Question

某溫度下，飽和石灰水的溶解度為s g ，密度為 ρg/mL，向足量該飽和溶液中加入 m g CaO，

充分作用后，恢復到原來溫度，下列有關說法不正確的是（ ）

A．最終得到沉淀的質量大于

B．該飽和溶液質量百分比濃度為：

C．最終所得溶液PH不變

D．該飽和溶液中溶質物質的量濃度為： mol/L

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、加入CaO后發(fā)生反應：CaO+H2O=Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2的質量為：，溶劑減少，所以原飽和石灰水的Ca(OH)2析出，則最終得到沉淀的質量大于 ， 故A正確；B、飽和石灰水的溶解度為s g ，則該飽和溶液質量百分比濃度為：S/(100+S)×100%，故B錯誤；C、最終所得溶液仍為原溫度下的飽和溶液，則PH不變，故C正確；D、設水的質量為100g，則Ca(OH)2的質量為sg，物質的量為s/74mol，溶液的體積為（100+s）/1000ρ L，所以該飽和溶液中溶質物質的量濃度為：

mol?L?1。

考點：本題考查飽和溶液、濃度的計算。