4．某物質(zhì)屬于電解質(zhì)，則該物質(zhì)不可能屬于（　�。�
A．金屬氧化物B．強(qiáng)堿C．單質(zhì)D．正鹽

分析 電解質(zhì)是化合物的分類，在水溶液或是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)，電解質(zhì)屬于化合物的范疇，據(jù)此回答．

解答 解：A、金屬氧化物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A不選；、
B、強(qiáng)堿屬于電解質(zhì)的范疇，故B不選；
C、單質(zhì)不是化合物的范疇，電解質(zhì)必須是化合物，故C選；
D、正鹽屬于電解質(zhì)的范疇，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生電解質(zhì)的概念以及包括的物質(zhì)類別知識(shí)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意概念的理解和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：
（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為3：2，原子個(gè)數(shù)比為1：1．
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含原子個(gè)數(shù)比為2：3，質(zhì)量之比為2：3．
（3）20g NaOH溶解在90g水中，才能使每十個(gè)水分子中溶有一個(gè)鈉離子．
（4）常溫常壓下，14g由N2和CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10．D為無(wú)色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷線路板．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G元素在周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備G的離子反應(yīng)方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）氣體D與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鹽P和Q，在P中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為蘇打．
（4）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)L溶液中的陽(yáng)離子常選用KSCN溶液溶液，現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)血紅色．
（5）A中包含X、Y、Z元素，A的化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2•CuCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．今有11種物質(zhì)：①鋁線；②石墨；③氯氣；④BaSO4晶體；⑤純硫酸；⑥金剛石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3；⑪鹽酸．其中：
（1）能導(dǎo)電的是（填序號(hào)，下同）①②⑦⑨⑪；
（2）屬于電解質(zhì)的是④⑤⑨；
（3）屬于非電解質(zhì)的是⑧⑩；
（4）既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是①②③⑥⑦⑪．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．Ⅰ常溫下水存在電離平衡，H2O?H++OH?，請(qǐng)回答：
（1）若升高溫度，電離程度將變大，（填“變大”“變小”或“不變”）．溶液呈中性性．（填“酸性”、“中性”或“堿性”）
（2）向其中加入少量稀氨水，水的電離平衡逆向移動(dòng)，（填“逆向””或“正向”）溶液的PH變大（填“變大”“變小”或“不變”）
（3）若向其中加入少量NaHSO4溶液，水的離子積常數(shù)不變，（填“變大”“變小”或“不變”）．由水電離出的c（H+）=c（OH-）．（填“＞”“＜”或“=”）
Ⅱ25℃時(shí)，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）HA是弱電解質(zhì)（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）．
（2）在加水稀釋HA溶液的過(guò)程中，隨著水量的增加而增大的是AD （填字母）．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$    B．$\frac{c（HA）}{（{A}^{-}）}$   C．c（H+）與c（OH-）的乘積    D．c（OH-）
（3）NaA溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是（用離子方程式表示）A-+H2O?HA+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Y+3X?2Z．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為0.075mol/（L•min）．
（3）反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為10%．
（4）對(duì)于上述反應(yīng)當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化（選填“增大”、
“減小”或“不變”）？
①降低溫度：減��；
②保持容器的體積不變，增加X(jué)的物質(zhì)的量：增大；
③保持容器的體積不變，增加He：不變；
④增大容器的體積：增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在容積固定的2L密閉容器中，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?nZ（g），反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．完成下列填空：
（1）n=2；
（2）Y的平衡濃度為0.5mol/L；
（3）反應(yīng)開(kāi)始至平衡，v（X）=0.125mol/（L．min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：a b e．
名稱托盤(pán)天平
（帶砝碼）		小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器
序號(hào)abcdef
Ⅱ．某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2HCO3=CuCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）兩同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定：

①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作依次為過(guò)濾、洗滌、干燥．
②裝置E中堿石灰的作用是防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置D．
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有以下操作步驟：
a．關(guān)閉K1、K3，打開(kāi)K2、K4，充分反應(yīng)
b．打開(kāi)K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過(guò)量空氣
c．打開(kāi)K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過(guò)量空氣
正確的順序是cab（填選項(xiàng)序號(hào)，下同）．若未進(jìn)行步驟b，將使測(cè)量結(jié)果偏低．
④若沉淀樣品質(zhì)量為m g，裝置D質(zhì)量增加了n g，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{31n}{11m}$．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為還可以通過(guò)測(cè)量CO2的體積或測(cè)量樣品質(zhì)量和樣品充分灼燒后的質(zhì)量來(lái)測(cè)定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置、試劑選用或操作正確的是（　�。�
A．配制0.10mol•L-1溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作D．記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案