Question

在強酸性溶液中下列離子能大量共存的是（　�。�

• A、Ca²⁺、Na⁺、OH^-、CO₃^2-
• B、Ag⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-
• C、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-
• D、NH₄⁺、S^2-、Mg²⁺、Cu²⁺

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：

分析：強酸性溶液中存在大量氫離子，能夠與氫離子反應的離子不能大量共存，
A．鈣離子與氫氧根離子、碳酸根離子反應，氫氧根離子、碳酸根離子都與氫離子反應；
B．銀離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應，碳酸氫根離子與氫離子反應，銀離子與硫酸根離子、氯離子反應生成銀沉淀；
C．Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-離子之間不發(fā)生反應，都不與氫離子反應；
D．硫離子與鎂離子發(fā)生雙水解反應，還與銅離子、氫離子反應．

解答： 解：A．Ca²⁺與OH^-、CO₃^2-發(fā)生反應，OH^-、CO₃^2-與強酸溶液反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Ag⁺與SO₄^2-、Cl^-離子反應生成沉淀，Ag⁺與HCO₃^-離子發(fā)生雙水解反應，HCO₃^-離子與強酸反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-離子之間不反應，且都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．S^2-與Mg²⁺、Cu²⁺發(fā)生反應，S^2-與強酸溶液反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子共存的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在．