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下列屬于取代反應的是（　�。�
A、H2C=CH2+H2 
催化劑
H3C-CH3
B、2CH3CH2OH+O2 
Cu/△
2CH3CHO+2H2O
C、+3H2
Ni/△
D、+3NaOH
△
3C17H35COONa+
考點：取代反應與加成反應
專題：有機反應
分析：根據(jù)取代反應的定義“有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應”進行判斷．
解答： 解：A、乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烷，故A錯誤．
B、乙醛氧化生成乙醛，屬于氧化反應，故B錯誤；
C、在一定條件下苯與氫氣發(fā)生加成反應制取環(huán)己烷，故C錯誤；
D、硬脂酸甘油酯在堿性條件下發(fā)生水解生成硬脂酸鈉和甘油，酯的水解反應屬于取代反應，故D正確；
故選D．
點評：本題考查有機物的性質，注意取代反應與其它反應類型的區(qū)別，題目較為簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以保護環(huán)境和垃圾資源化為目的，下列垃圾屬于同類物質的是（　　）
A、廢銅爛鐵、廢塑料
B、廢電池、易拉罐
C、廢報紙、硬紙板
D、塑料袋、空酒瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　　）
A、標準狀況下，33.6L H2O含有9.03×1023個H2O分子
B、0.1L 3mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3×6.02×1023
C、5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
D、1mol Cl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為2×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質性質，結構的表述均正確，且存在因果關系的是（　�。�
表述Ⅰ表述Ⅱ
A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中Cl-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力
B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小
C在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同
DP2O5、C6H12O6溶于水后均不導電P2O5、C6H12O6均屬于共價化合物
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質分類正確的是（　�。�
A、堿性氧化物  Na2O、Na2O2、Fe2O3
B、酸性氧化物  CO2、SO2、CO
C、膠體  氫氧化鐵膠體、豆?jié){溶液、氨水
D、強電解質  CaCO3、NaHCO3、NH4HCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（　　）
A、Na2O2
B、NH3
C、H2SO4
D、MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在苯和它的衍生物中，由于側鏈與苯環(huán)間的相互影響，從而使它們在性質上都發(fā)生了一些變化．下列反應中不能夠說明這一現(xiàn)象的是（　�。�
A、
KMNO4
B、+Na2CO3→+NaHCO3
C、+3Br2→↓+3HBr
D、+3H2→

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、1mol CO2的質量為44g
B、等物質的量的NO和CO的原子個數(shù)比為1：1
C、將0.2mL 2mol/L FeCl3溶液滴入25mL沸水中，若FeCl3完全反應，制得的Fe（OH）3膠體中含有2.408×1023個Fe（OH）3膠體粒子
D、標準狀況下，Cl2的密度為3.17g/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C是陽離子，K是陰離子，P、Q是分子．它們都由短周期元素組成，且具有以下結構特征和性質：
①它們的核外電子總數(shù)都相同；
②Q溶于P中，滴入酚酞，溶液變紅；
③B和K都由X．Y兩元素組成，B核內質子數(shù)比K多2個；
④A和Q都由X、Z兩元素組成，A和B核內質子總數(shù)相等；
⑤A和K的濃溶液在加熱條件下生成P和Q；
⑥C為單核離子，向含有C的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含K或B的溶液，沉淀消失．
回答下列問題：
（1）B的化學式為
 
；A的電子式為
 
．
（2）試比較P和Q的穩(wěn)定性：P
 
Q（填“＞”或“＜”）； K、Q、P 結合質子能力大小順序
 
．
（3）寫出C和Q的水溶液反應的離子方程式：
 
；
（4）上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種含三種離子的鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個階段的圖象，
①寫出c階段的離子方程式：
 
．
②根據(jù)圖象判斷該鹽的化學式為
 
．

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