17．在進行中和熱的測定中，下列操作錯誤的是（　�。�
A．反應前酸、堿溶液的溫度要相同
B．環(huán)形玻璃棒攪拌能加快反應速率，減小實驗誤差
C．為了使反應均勻進行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）
D．為了使反應更完全，可以使酸或堿適當過量

分析 A．反應前酸堿溶液的溫度相同時，誤差較�。�
B．玻璃棒不導熱，且玻璃棒攪拌能加快反應速率縮短反應時間，熱量散失減少；
C．分次加入混合時，容易造成熱量損失；
D．一種物質(zhì)過量時能使另一種物質(zhì)反應更充分．

解答 解：A．如果反應前酸堿溫度不同無法計算反應初始溫度，從而增大誤差，所以反應前酸堿溶液的溫度相同時，誤差較小，故A正確；
B．玻璃棒不導熱，且玻璃棒攪拌能加快反應速率縮短反應時間，熱量散失減少，則誤差較小，故B正確；
C．分次加入混合時，容易造成熱量損失，導致誤差增大，故C錯誤；
D．一種物質(zhì)過量時能使另一種物質(zhì)反應更充分，測量更準確，所以為了使反應更完全，可以使酸或堿適當過量，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及實驗操作，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，側重考查實驗操作及實驗評價，注意B中不能使用金屬棒攪拌，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列金屬中，遇到鹽酸和強堿溶液都能放出氫氣的是（　�。�
A．鈉B．鋁C．鐵D．銅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環(huán)境不構成任何污染．PETG的結構簡式如下：

這種材料可采用如下圖所示的合成路線

（1）$\stackrel{KMnO_{4}}{→}$
（2）RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烴基）
試回答下列問題：
（1）③的反應類型是取代反應．
（2）寫出I的結構簡式：．
（3）合成時應控制的單體的物質(zhì)的量：n（H）：n（E）：n （D）=n：（m+n）：m（用m、n表示）．
（4）寫出反應②的化學方程式：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr
（5）寫出同時符合下列兩項要求的E的所有同分異構體的結構簡式．
①該同分異構體的苯環(huán)上相鄰的三個碳原子上都連有取代基．
②該同分異構體在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，遇到FeCl3溶液顯紫色．、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．碘升華時需要克服分子間作用力，不破壞共價鍵
B．NaCl和HCl溶于水都電離出Cl-，故它們都存在離子鍵
C．干冰和水分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構
D．離子化合物在任何狀態(tài)下都能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對氧化還原反應：Cu2++IO3-+I-+H+=CuI↓+I2+H2O（未配平）的敘述正確的是（　　）
A．若n（Cu2+）：n（IO3-）=1：1，則每生成1molCuI轉(zhuǎn)移6mol電子
B．若n（Cu2+）：n（IO3-）=1：2，則每生成1molCuI轉(zhuǎn)移12mol電子
C．CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．HI只有還原性沒有氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列說法中正確的一組是（　�。�
A．H2 和 D2 互為同位素
B．CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互為同分異構體
C．甲苯和   互為同系物
D．金剛石、石墨和“足球烯”（分子式為 C60）為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知Br2在有機溶劑中的溶解度比在水中的大，下列有機溶劑能從溴水中萃取溴的是（　　）
A．酒精B．乙酸（醋酸）C．四氯化碳D．濃H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上制備CuCl2時，是將濃鹽酸用水蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制CuO粉（含雜質(zhì)FeO），充分攪拌，使之溶解，反應如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O FeO+2HCl═FeCl2+H2O
已知：pH≥7.6時，F(xiàn)e2+以Fe（OH）2的形式開始沉淀，pH≥9.6時，F(xiàn)e2+沉淀完全；pH≥4.4時，Cu2+以Cu（OH）2的形式開始沉淀，pH≥6.4時，Cu2+沉淀完全；pH≥2.7時，F(xiàn)e3+以Fe（OH）3的形式開始沉淀，pH≥3.7時，F(xiàn)e3+沉淀完全．
（1）為除去溶液中的Fe2+，可采用的方法是向溶液中加入足量過氧化氫或氯水，充分反應后，調(diào)節(jié)pH在3.7～4.4之間，最后過濾．
（2）工業(yè)上為除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，當向溶液中加入NaClO后，溶液的pH變化是增大（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）若此溶液中只含F(xiàn)e3+時，要調(diào)整pH在3.7～4.4之間，此時最好向溶液中加入CuO 或Cu（OH）2或CuCO3．
（4）已知溶液中c（Cu2+）與pH的關系為lgc（Cu2+）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu2+）為1mol/L，則此溶液的pH為4.3，此時溶液中的Fe3+能否沉淀完全：能（填“能”或“否”）．
（5）標況下，將2.24L氯氣通入2L0.05mol/L的FeBr2溶液中充分反應，離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-．

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