Question

9．將氯氣通入熱的氫氧化鈉溶液中，可發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl₂+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO₃+3H₂O．對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． Cl₂既是氧化劑，又是還原劑
• B． 還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1
• C． 當(dāng)轉(zhuǎn)移了3 mol電子時(shí)，反應(yīng)消耗了3 mol的Cl₂
• D． 反應(yīng)中NaOH提供了堿性環(huán)境，但它既不是氧化劑也不是還原劑

Answer 1

分析 3Cl₂+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，Cl元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，以此來(lái)解答

解答 解：A．只有Cl元素的化合價(jià)變化，則Cl₂是氧化劑，也是還原劑，故A正確；
B．失去電子被氧化，得到電子被還原，則NaClO₃是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物，則還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1，故B正確；
C．反應(yīng)中消耗3molCl₂轉(zhuǎn)移5mol電子，則當(dāng)轉(zhuǎn)移了5mol電子時(shí)，反應(yīng)消耗了3 mol的Cl₂，故C錯(cuò)誤；
D．Cl既失去電子也得到電子，則該反應(yīng)中氯氣既體現(xiàn)了氧化性又體現(xiàn)了還原性，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及氧化還原反應(yīng)基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．