在常溫下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是


  1. A.
    a點：c（CO2-3）>c(HCO-3)>c(OH-)
  2. B.
    b點：5c(Cl-)>4c(HCO-3)+4c(CO2-3)
  3. C.
    c點：c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)
  4. D.
    d點：c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)
B
試題分析：A、a點為Na2CO3和NaHCO3等量混合液，以Na2CO3第 一步水解為主，故c(HCO-3)>c(CO2-3）>c(OH-)，錯誤；B、b點為Na2CO3和NaHCO3混合液，有物料守衡式為5c(Cl-)=4c(H2CO3)+4c(HCO-3)+4c(CO2-3)，正確；C、c點為NaHCO3溶液，質(zhì)子守恒式為c(OH-)+c(CO2-3)=c(H+)+c(H2CO3)，錯誤；D、d點位NaCl和溶解的CO2溶液，電荷守衡為c(H+)+c(Na+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)+c(Cl-)，其中c(Na+)=c(Cl-)，故有c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)，正確。
考點：考查溶液中微粒濃度關(guān)系的有關(guān)問題。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下，0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3．試回答下列問題：
（1）HB在水溶液中的電離方程式為
HB?H++B-
HB?H++B-
，100mL0.1mol/L一元酸HB溶液和0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反應時，所需NaOH溶液的體積為
100
100
mL．
（2）在常溫下，0.1mol/L一元酸HB溶液中由水電離出的H+物質(zhì)的量濃度是
10-11mol/L
10-11mol/L
；若將溫度改變到t℃（此時Kw=10-12），則t
＞
＞
25（＜、＞或=），該溫度下0.1mol/L一元酸HB溶液中由水電離出的H+物質(zhì)的量濃度
D
D
．
A.10-11mol/L      B.10-9mol/L      C.10-6mol/L        D．以上答案都不正確
（3）在常溫下，將0.1mol/L一元酸HB溶液稀釋100倍后，溶液的PH
＜
＜
5（＜、＞或=）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在常溫下，0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3．試回答下列問題：
（1）HB在水溶液中的電離方程式為______，100mL0.1mol/L一元酸HB溶液和0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反應時，所需NaOH溶液的體積為______mL．
（2）在常溫下，0.1mol/L一元酸HB溶液中由水電離出的H+物質(zhì)的量濃度是______；若將溫度改變到t℃（此時Kw=10-12），則t______25（＜、＞或=），該溫度下0.1mol/L一元酸HB溶液中由水電離出的H+物質(zhì)的量濃度______．
A.10-11mol/L      B.10-9mol/L      C.10-6mol/L        D．以上答案都不正確
（3）在常溫下，將0.1mol/L一元酸HB溶液稀釋100倍后，溶液的PH______5（＜、＞或=）．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省杭州市七校聯(lián)考高二（下）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

在常溫下，0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3．試回答下列問題：
（1）HB在水溶液中的電離方程式為    ，100mL0.1mol/L一元酸HB溶液和0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反應時，所需NaOH溶液的體積為    mL．
（2）在常溫下，0.1mol/L一元酸HB溶液中由水電離出的H+物質(zhì)的量濃度是    ；若將溫度改變到t℃（此時Kw=10-12），則t    25（＜、＞或=），該溫度下0.1mol/L一元酸HB溶液中由水電離出的H+物質(zhì)的量濃度    ．
A.10-11mol/L      B.10-9mol/L      C.10-6mol/L        D．以上答案都不正確
（3）在常溫下，將0.1mol/L一元酸HB溶液稀釋100倍后，溶液的PH    5（＜、＞或=）．

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：單選題

下列表述不合理的是
[     ]
A．常溫下用0. 100 mol/L NaOH溶液滴定10. 00 mL 0. 100 mol/L CH3COOH溶液，在滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
B．1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C．常溫下，pH=1的水溶液中，Na+、NO3-、ClO-、Fe3+能大量共存
D．常溫下c(H+)=1×10-11 mol/L的溶液中，K+、Ba2+、Cl-、I-能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是                           （    ）

A．1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

B．常溫下，2.7克鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應，失去的電子數(shù)為0.1NA

C．在常溫下，把100 g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的Ca2+ 數(shù)等于NA

D．在標準狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有的電子數(shù)均為10 NA

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