9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為
 
mol?L-1，從中取出100mL溶液，其中Cl-的濃度為
 
mol?L-1；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時(shí)MgCl2溶液的濃度為
 
mol?L-1．
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計(jì)算9.5gMgCl2的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算氯化鎂溶液的濃度；
溶液是均勻的，從中取出100mL溶液，其中Cl-的濃度與原溶液相同，溶液中c（Cl-）=2c（MgCl2）；
根據(jù)稀釋定律，稀釋前后氯化鎂的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算稀釋后MgCl2溶液的濃度．
解答： 解：9.5gMgCl2的物質(zhì)的量=
9.5g
95g/mol
=0.1mol，故氯化鎂溶液的濃度為
0.1mol
0.5L
=0.2mol/L；
溶液是均勻的，從中取出100mL溶液，其中Cl-的濃度與原溶液相同，溶液中c（Cl-）=2c（MgCl2）=2×0.2mol/L=0.4mol/L；
根據(jù)稀釋定律，稀釋前后氯化鎂的物質(zhì)的量不變，令稀釋后MgCl2溶液的濃度為cmol/L，則：
0.2mol/L×100mL=cmol/L×500mL，解得c=0.04，
故答案為：0.2； 0.4； 0.04．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
存在于茶葉的有機(jī)物M，其分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基除了Cl原子外不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種．M遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．E分子中除了2個(gè)苯環(huán)外，還有一個(gè)八元環(huán)．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
（1）有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
．
（2）寫(xiě)出B→F化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）M→A、B的反應(yīng)類(lèi)型為
 
；物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（4）化合物B有一種同類(lèi)別的同分異構(gòu)體不能在催化劑的作用下發(fā)生氧化反應(yīng)，寫(xiě)出該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫、磷影響鋼鐵的性能．現(xiàn)用如下方法測(cè)定鋼鐵中硫的含量：先準(zhǔn)備一只吸收瓶，瓶中盛有50.0mL0.40%的酸性淀粉溶液（內(nèi)含0.0075g KI），再往其中滴入1滴標(biāo)準(zhǔn)碘酸鉀（KIO3）溶液，注意此時(shí)溶液的顏色．把試樣放在O2中充分燃燒，生成的氣體通入上述吸收瓶，同時(shí)用裝有標(biāo)準(zhǔn)碘酸鉀溶液的滴定管不斷進(jìn)行滴定，以溶液恢復(fù)到起始時(shí)的顏色為終點(diǎn)．
標(biāo)準(zhǔn)碘酸鉀溶液的配制方法如下：稱(chēng)取0.321g基準(zhǔn)KIO3溶于適量水中，移到1L容量瓶中，加入1.0mL10% 
KOH溶液，稀釋到刻度，搖勻．移取100.0mL此溶液至另一只1L容量瓶中，加入1.0gKI，溶解后，加水稀釋到刻度，搖勻，以此溶液為滴定液．
（1）計(jì)算滴定液中碘酸鉀的物質(zhì)的量濃度．
（2）寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（3）若鋼樣為0.500g，消耗碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為10.0mL，計(jì)算鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)，分別取等物質(zhì)的量在足量氧氣中完全燃燒，耗氧量相同的是（　�。�
A、乙烯和丙烯B、乙醇和乙酸
C、乙炔和乙醛D、乙炔和苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl-的物質(zhì)的量為0.7mol．向該溶液中逐漸加入100mL 8mol?L-1 的KOH溶液，使之充分反應(yīng)．反應(yīng)前，若Al3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x．（不考慮Mg2+和Al3+水解及水電離對(duì)離子數(shù)目的影響），請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：
（1）x的取值范圍是
 
；
（2）如溶液中的陽(yáng)離子恰好完全沉淀需加入
 
 mL的KOH溶液；
（3）當(dāng)100mL KOH溶液剛好完全消耗，且Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-時(shí)，x的值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、銅與足量的稀硝酸反應(yīng)生成4.48L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
B、將硫溶于熱的濃硫酸，當(dāng)生成3moLSO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 NA
C、常溫常壓下，4.6g 的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 氯氣與足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、1mol氧氣與金屬鈉反應(yīng)，氧氣一定得到4NA個(gè)電子
B、100ml 18.4mol/L的硫酸與足量銅反應(yīng)，生成二氧化硫的分子數(shù)一定小于0.92NA
C、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成16g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D、常溫下，92g NO2和N2O4混合氣體中含有氧原子數(shù)為2NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔．
（1）CaC2中
C
2-
2
與
O
2+
2
互為等電子體，1mol
O
2+
2
中含有的π鍵數(shù)目為
 
．
（2）將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀．Cu+基態(tài)核外電子排布式為
 
．
（3）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型是
 
；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為
 
．
（4）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中含有啞鈴形
C
2-
2
的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)．CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近的
C
2-
2
數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A、B為常見(jiàn)金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當(dāng)K閉合后，在交換膜處SO42-從右向左移動(dòng)．下列分析不正確的是（　�。�
A、溶液中c（A2+）增大
B、B的電極反應(yīng)：B2++2e-═B
C、y電極上有Cl2產(chǎn)生，發(fā)生氧化反應(yīng)
D、右邊裝置反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-

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