如圖所示,集氣瓶?jī)?nèi)充滿某混合氣體,置于光亮處,將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后,燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶,集氣瓶?jī)?nèi)的氣體是(  )
①CH2═CH2、H2  ②Cl2、C2H6 ③CH4、HCl  ④CH2═CH2、H2O.
A、①②B、②④C、③④D、②③
考點(diǎn):氣體的收集
專題:化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析:集氣瓶?jī)?nèi)充滿某混合氣體,置于光亮處,將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后,燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶,證明集氣瓶中的氣體在光亮處會(huì)發(fā)生反應(yīng)或者是其中的氣體易溶于水,導(dǎo)致集氣瓶?jī)?nèi)部氣壓降低而出現(xiàn)此現(xiàn)象.
解答: 解:①CH2═CH2和H2在光照下不反應(yīng),二者也不容易水,所以將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶,燒杯中的水不會(huì)進(jìn)入集氣瓶,故①錯(cuò)誤;
②Cl2、C2H6 在光照下反應(yīng)生成了氯化氫和氯代甲烷,將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶,由于氯化氫極易溶于水,集氣瓶中氣體體積減小,導(dǎo)致集氣瓶中壓強(qiáng)減小,燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶,故②正確;
③將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶,氯化氫極易溶于水,導(dǎo)致集氣瓶中氣體的體積減小、壓強(qiáng)減小,燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶,故③正確;
④CH2═CH2、H2O在光照下不反應(yīng),二者也不溶于水,所以將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶,燒杯中的水不會(huì)進(jìn)入集氣瓶,故④錯(cuò)誤;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了氣體的性質(zhì),題目難度不大,注意掌握常見(jiàn)的性質(zhì),明確題干信息為解答本題的關(guān)鍵,要求學(xué)生在學(xué)習(xí)中注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)中不屬于合金的是(  )
A、不銹鋼B、黃銅
C、碳素鋼D、銅綠

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

1-丙醇的蒸氣和空氣混合,通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)生成一種新的化合物.下列物質(zhì)中,和該化合物互為同分異構(gòu)體的是( 。
A、CH3CH2OCH3
B、CH3CH2CHO
C、CH3CH2COOH
D、CH3COCH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的A2和B2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2A2(g)+B2(g)═2C(g)并達(dá)到平衡,反應(yīng)過(guò)程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中A2的轉(zhuǎn)化率為P%,則乙容器中A2的轉(zhuǎn)化率為( 。
A、等于P%B、大于P%
C、小于P%D、無(wú)法判斷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

把4mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+2B(s)?xC(g)+D(g)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小,測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?min-1,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( 。
A、A的平均反應(yīng)速率為0.15mol?L-1?min-1
B、平衡時(shí),C的濃度為0.25mol?L-1
C、B的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1
D、平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的0.875倍

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列化學(xué)式所對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)式中,從成鍵情況看不合理的是(  )
A、CH3
B、CH4Si  
C、CH2SeO   
D、CH4S

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述中,不正確的是( 。
A、在多電子的原子里,能量高的電子通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)活動(dòng)
B、核外電子只有排滿了L層后才排M層
C、兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
D、化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程,本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

人類使用銅和它的合金具有悠久的歷史,銅及其化合物在電子工業(yè)、材料工業(yè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活方面用途非常廣泛.試回答下列問(wèn)題.
(1)Cu+的核外電子排布式為
 

(2)銅鎂合金是一種儲(chǔ)氫材料,某種銅鎂互化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖,則該互化物的化學(xué)式為
 

(3)疊氮化銅[Cu(N32]是一種紫黑色粉末,易爆炸,與N3-互為等電子體的分子有
 
(舉2例).
(4)丁炔銅是一種優(yōu)良的催化劑,已知:CH≡CH+2HCHO
丁炔銅
OHC-CH2CH2OH.
OHC-CH2CH2OH中碳原子雜化方式有
 
,乙炔屬于
 
(填“極性”或“非極性”)分子.
(5)若向盛有CuSO4溶液的試管里加入氨水,首先形成藍(lán)色難溶物,繼續(xù)加入氨水,難溶物溶解,變成藍(lán)色透明溶液,這時(shí)得到一種稱為硫酸四氨合銅的物質(zhì),該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
,其中含有的化學(xué)鍵類型有
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有下列物質(zhì):
①N2; ②Ar; ③K2O2; ④CH4; ⑤H2O2; ⑥CaBr2; ⑦NH4Cl; ⑧NaH
(1)只由非金屬元素構(gòu)成的離子化合物
 
;(填序號(hào),下同)
(2)只含離子鍵的物質(zhì)
 
;
(3)只含非極性共價(jià)健的物質(zhì)
 

(4)只含極性共價(jià)健的物質(zhì)
 
;
(5)既含非極性共價(jià)健又含極性共價(jià)健的物質(zhì)
 

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