Question

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2N2O4（g）+N2O（g）3N2O3（g），若反應開始時充入2molN2O4和2mol N2O，達平衡后N2O4的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后N2O4的體積分數(shù)大于a%的是（ ）

A.2molN2O3

B.2mol N2O4、2molN2O和1molHe（不參加反應）

C.1molN2O和1molN2O3

D.2molN2O4、3molN2O和3molN2O3

Answer 1

【答案】A

【解析】

反應2N2O4(g)+N2O(g)3N2O3(g)中，氣體的體積前后相同，在一定溫度下，在恒容密閉容器中得到平衡狀態(tài)，只要滿足物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為N2O4、N2O，且滿足n(N2O4):n(N2O)=1:1，就是等效平衡，結(jié)合濃度對平衡移動的影響，只要加入的物質(zhì)的量：n(N2O4):n(N2O)＞1:1，平衡后N2O4的體積分數(shù)大于a%；

A.2molN2O3相當于molN2O4和molN2O，二者的比值為2:1，大于1:1，則平衡后N2O4的體積分數(shù)大于a%，故A正確；

B.2molN2O4、2molN2O和1molHe(不參加反應)，n(N2O4):n(N2O)=2:2，等于1:1，則平衡后N2O4的體積分數(shù)等于a%，故B錯誤；

C.1molN2O和1molN2O3，相當于molN2O4和molN2O，n(N2O4):n(N2O)=1:2，小于1:1，則平衡后N2O4的體積分數(shù)小于a%，故C錯誤；

D.2molN2O4、3molN2O和3molN2O3，相當于4molN2O4和4molN2O，二者的比值為4：4，等于1:1，則平衡后N2O4的體積分數(shù)等于a%，故D錯誤；

答案為A。