關于合成氨反應中平衡常數(shù)的討論，一定正確的是（　　）
A、平衡常數(shù)越大，則H2轉化率越大
B、平衡常數(shù)越小，則平衡向逆反應方向移動
C、只改變某一條件使平衡常數(shù)增大，則正反應速率增大
D、只改變某一條件使平衡常數(shù)減小，則H2轉化率減小
考點：化學平衡常數(shù)的含義
專題：
分析：A、平衡常數(shù)是越大說明平衡正向進行程度越大，只隨溫度變化，改變溫度，氫氣轉化率增大，但若改變其他條件時，氫氣轉化率可能減��；
B、平衡常數(shù)越小，若只改變溫度，說明反應進行程度越小，平衡逆向進行，若同時改變其他條件，平衡不一定逆向進行；
C、反應是放熱反應，降低溫度平衡正向進行，反應速率減�。�
D、改變一個條件，平衡常數(shù)減小，是升溫，平衡逆向進行，氫氣轉化率減��；
解答： 解：A、平衡常數(shù)是越大說明平衡正向進行程度越大，只隨溫度變化，若只改變溫度，氫氣轉化率增大，但若同時改變其他條件時，氫氣轉化率可能減小，故A錯誤；
B、平衡常數(shù)越小，若只改變溫度，說明反應進行程度越小，平衡逆向進行，若同時改變其他條件，平衡不一定逆向進行，故B錯誤；
C、反應是放熱反應，降低溫度平衡正向進行，平衡常數(shù)增大，反應速率減小，故C錯誤；
D、改變一個條件，若是升溫，反應是放熱反應平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，氫氣轉化率減小，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了化學平衡常數(shù)的概念分析，含義的理解應用，主要是影響因素的判斷應用，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法．N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）-1530.4kJ
完成下列填空：
（1）該熱化學反應方程式的意義是
 
．
（2）上述反應達到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達到平衡時
 
．
a．平衡常數(shù)K增大                    
b．H2O的濃度減小
c．容器內(nèi)的壓強增大                  
d．v逆（O2）減小
（3）部分實驗數(shù)據(jù)見下表（條件：2L容器、催化劑、光、N21mol、水3mol、反應時間3h）：
序號第一組第二組第三組第四組
t/℃30405080
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
第四組容器中3小時內(nèi)以NH3表示的平均反應速率是
 
．第四組容器內(nèi)NH3生成量最小的可能原因是
 
．
（4）若用該反應進行工業(yè)生產(chǎn)，請選擇適宜的條件
 
．
（5）氨氣大量用于制尿素，銨態(tài)氮肥以及硝酸，氨還可用做致冷劑．
①在（NH4）2SO4溶液中存在水解反應，常溫下該水解反應的平衡常數(shù)表達式可表示為K=
 
；
②有等濃度的下列三種溶液：①NH4Cl　②（NH4）2SO4�、跱H4HSO4，c（NH4+）由大到小的順序是
 
；若換成pH值相等，則三種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列除雜方法不正確的是（　�。�
A、除去乙烷中混有的少量乙烯：通入溴水，干燥
B、除去溴苯中混有的少量單質(zhì)溴：加入足量的NaOH溶液，振蕩、靜置、分液
C、除去96%的乙醇中的少量水制無水乙醇：加入生石灰，振蕩、靜置、蒸餾
D、除去乙醇中的微量水可加入金屬鈉，使其完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示，則M元素位于周期表的第
 
族；

Ⅱ．圖B折線c可以表達出第
 
族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是：
 
（填“a”或“b”）；
Ⅲ．部分有機物的熔沸點見下表：
烴CH4CH3CH3CH3（CH2）2CH3硝基苯酚
沸點/℃-164-88.6-0.5熔點/℃4596114
根據(jù)物質(zhì)結構理論，由這些數(shù)據(jù)你能得出的相關結論是（至少寫2條）：
 
，
 
；
（2）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取
 
雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有
 
（填字母）：
a．2個σ鍵       b．2個π鍵       c．1個σ鍵．1個π鍵；
（3）金屬是鈦（22Ti） 將是繼銅．鐵．鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：
Ⅰ．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為
 
；
Ⅱ．已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；
b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量關系為：綠色晶體為紫色晶體的2/3，
則綠色晶體配合物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0 0l mol．L-1
B、b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應
C、a→b的過程中，混合溶液中可能存在：c（A-）=c（Na+）
D、25℃時，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43×10-2

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其路線如圖1所示．

（1）寫出A的結構簡式
 
．
（2）B、D分子中的官能團名稱分別是
 
．
（3）寫出下列反應的反應類型：①
 
，④
 
．
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①
 
；
②
 
；
④
 
．
在實驗室我們用如圖2所示的裝置制取乙酸乙酯．
（5）A試管中反應時要加入濃硫酸，其作用是：
 
；
（6）B試管中的液體是
 
，主要作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，將22.4 L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，16 g 14CH4所含中子數(shù)目為8NA
C、常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2 mol O2，轉移電子的數(shù)目為0.4 NA
D、標準狀況下，22.4 L空氣含有NA個單質(zhì)分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列4種醇中，不能被催化氧化的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是（　�。�
A、將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水
B、將pH=11的氨水稀釋1000倍，測得pH＞8，說明NH3?H2O為弱堿
C、加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定
D、將紅熱的Pt絲伸入右圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO2

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