Question

18．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． 常溫下，pH=6的NaHSO₃溶液中：c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃）=9.9×10^-7mol•L^-1
• B． 0.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 0.1mol•L^-1pH=4的NaHC₂O₄溶液：c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）
• D． 向1.0L0.1mol•L^-1的醋酸鈉溶液中加入1.0L0.1mol•L^-1鹽酸：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析；
B．NH₄Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性；
C．溶液顯酸性，說(shuō)明HC₂O₄^-的電離程度大于水解程度；
D．向1.0L0.1mol•L^-1的醋酸鈉溶液中加入1.0L0.1mol•L^-1鹽酸，反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，醋酸部分電離．

解答 解：A．常溫下，pH=6的NaHSO₃溶液中，電荷守恒為c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），物料守恒為c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃），由兩個(gè)守恒關(guān)系式消去鈉離子的濃度可得，c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃）=c（H⁺）-c（OH^-）=9.9×10^-7mol•L^-1，故A正確；
B．NH₄Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），則溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C．0.1mol•L^-1pH=4的NaHC₂O₄溶液顯酸性，說(shuō)明HC₂O₄^-的電離程度大于水解程度，所以c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故C錯(cuò)誤；
D．向1.0L0.1mol•L^-1的醋酸鈉溶液中加入1.0L0.1mol•L^-1鹽酸，反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，醋酸部分電離，醋酸的濃度會(huì)減小，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽的水解、酸堿混合的定性判斷及溶液pH計(jì)算、離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷離子濃度大小，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．