Question

[化學與技術(shù)]
海洋是一座巨大的寶藏，氯堿工業(yè)和金屬鎂的制備原料都來自于海水．

（1）離子膜電解技術(shù)逐漸成為了氯堿工業(yè)的主要生產(chǎn)技術(shù)，在下圖離子膜電解槽中，④表示

 

，⑦分別

 

．
（2）已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄等離子，下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，電極為惰性電極．請分析下列問題：
①陽離子交換膜是指

 

（填A或B之一）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式：

 

．
（3）為了除去海水中的Ca²⁺、Mg²⁺，用離子交換樹脂來進行處理，水中的Ca²⁺、Mg²⁺與交換樹脂的

 

起離子交換作用，當陰離子交換樹脂失效后可放入

 

溶液中再生．

Answer 1

考點：電解原理,海水資源及其綜合利用

專題：電化學專題

分析：（1）根據(jù)離子的定向移動可知氯離子向陽極移動，氫離子向陰極移動，則④生成氯氣，⑦應為陽離子交換膜；
（2）淡化海水，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，陽極反應為2Cl^--2e^-=Cl₂，以此判斷；
（3）除去海水中的Ca²⁺、Mg²⁺，用氫型陽離子交換樹脂，當陰離子交換樹脂失效后可放入強堿溶液中重新生成羥型陰離子交換樹脂．

解答： 解：（1）根據(jù)離子的定向移動可知氯離子向陽極移動，氫離子向陰極移動，則④生成氯氣，圖中為陽離子交換膜，⑦應為Na⁺，故答案為：Cl₂；Na⁺；
（2）①淡化海水，陽離子向陰極移動，B為陽離子交換膜，故答案為：B；
②陽極反應為2Cl^--2e^-=Cl₂，故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂；
（3）除去海水中的Ca²⁺、Mg²⁺，用氫型陽離子交換樹脂，當陰離子交換樹脂失效后可放入強堿溶液中重新生成羥型陰離子交換樹脂，故答案為：H⁺； 強堿．

點評：本題考查電解原理，側(cè)重于海水的淡化的應用，題目難度不大，注意離子交換膜的運用，結(jié)合離子定向移動判斷．