標準狀況下4.48L CO2與100mL，3mol/L的NaOH完全反應，則
（1）所得溶液中的溶質成分是什么？
（2）所得溶液中的物質的量是多少？
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：首先計算CO2和NaOH的物質的量，判斷反應產(chǎn)物，列方程式計算相關物理量．
解答： 解：（1）n （CO2）=
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol，n（NaOH）=0.1L×3mol/L=0.3mol，
則反應的可能方程式有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，
則有：2＞
n(NaOH)
n(CO2)
=
3
2
＞1，
所以：所得產(chǎn)物為Na2CO3和NaHCO3，
答：所得溶液中含Na2CO3和NaHCO3兩種溶質；
（2）設所得產(chǎn)物中含Na2CO3為xmol，NaHCO3為ymol則得方程組：
x+y=0.2
2x+y=0.3

解得：x=0.1，y=0.1，
答：Na2CO3和NaHCO3兩種溶質的物質的量都為0.1mol．
點評：本題考查化學方程式的相關計算，題目難度不大，注意正確判斷產(chǎn)物的成分為解答該題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠排出的污水中含有大量的Fe3+、Zn2+、Hg2+三種金屬離子．以下是某化學研究性學習小組的同學設計除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬（ZnSO4?7H2O）和汞的方案．
[藥品]NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉
[實驗方案]如圖
[問題探究]
（1）步驟Ⅱ所發(fā)生反應的離子方程
 
．
（2）步驟Ⅲ中抽濾的目的是
 
，該步驟產(chǎn)生Fe（OH）3的反應的離子方程式為
 
．
（3）步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為
 
．
（4）欲實現(xiàn)步驟Ⅴ，需加入的試劑有
 
、
 
，所涉及的主要操作依次為
 
．
（5）步驟Ⅳ常用的方法是
 
，該步驟是否對環(huán)境有影響？
 
（填“是”或“否”），如有影響，請你設計一個綠色環(huán)保方案來實現(xiàn)步驟Ⅳ的反應：
 
．
（6）該研究小組的同學在強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe（OH）3反應獲得了高效凈水劑Na2FeO4，該反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下在密閉容器中通入2mL某烷烴和13mL O2，點火爆炸后去掉生成的CO2和H2O，再通入6mL O2，再點火爆炸，此時O2有剩余．求烷烴的分子式和可能的結構簡式．若其一鹵代物有4種，命名此烷烴．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學工業(yè)的很多領域都要用到濃硫酸．
（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應的化學方程式為：
 
，該反應在
 
中進行（填儀器名稱）．
（2）為了有利于SO2轉化為SO3，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑且有熱交換器的
 
（填儀器名稱）中進行反應．在如圖所示的裝置中，C處流出的氣體有
 
；SO3進入
 
（填儀器名稱）用
 
吸收，得到濃硫酸或發(fā)煙硫酸．
（3）實驗測得SO2反應生成SO3的轉化率與溫度、壓強有關，請根據(jù)下表信息，結合工業(yè)生產(chǎn)實際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是
 
．

1個大氣壓5個大氣壓10個大氣壓15個大氣壓
 400℃ 0.9961 0.9972 0.9984 0.9988
 500℃ 0.9675 0.9767 0.9852 0.9894
 600℃ 0.8520 0.8897 0.9276 0.9468
（4）現(xiàn)在欲提高SO2的反應速率和轉化率，下列措施可行的是
 
．
A、向裝置中通入氮氣且保持體積不變   B、向裝置中通入氧氣且保持體積不變
C、添加更多的催化劑                 D、降低溫度，及時轉移SO3
（5）由吸收塔排出的尾氣中有SO2的含量如果超過500μL/L，就要加以處理后才能排出，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用方程式表示氨水洗滌吸收塔排除的尾氣的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩容器都發(fā)生反應2A（g）+B（g）?3C（g），兩容器溫度和初始壓強都相同．在甲恒容容器中充入2mol A和1mol B，達平衡后，C在平衡混合氣中的體積分數(shù)為φ1、物質的量為n1；在乙恒壓容器中充入1.4mol A、0.7mol B和0.6mol C，達平衡后C在平衡混合氣中的體積分數(shù)為φ2、物質的量為n2．下列說法中正確的是（　�。�
A、φ1＞φ2
B、n1＞n2
C、n1=n2
D、φ1＜φ2

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科目：高中化學 來源： 題型：

人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，請回答粗鹽提純的有關問題：
（1）為了除去可溶性雜質，可以按以下實驗步驟進行提純：①加過量BaCl2溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na2CO3溶液；④過濾；⑤
 
．請補全實驗步驟，并回答步驟③的目的是
 
．
（2）2010年7月26日，衛(wèi)生部公布了《食用鹽碘含量》的征求意見稿，面向社會征求意見．對于食用鹽中碘含量平均水平的規(guī)定有所降低．食鹽中添加的是KIO3．可用下列反應來檢驗食
鹽中是否含KIO3：KIO3+KI+H2SO4-I2+K2SO4+H2O （未配平）．請配平該反應并表示出電子轉移的方向和數(shù)目
 
；為了獲取反應后溶液中的I2，可采取的實驗操作方法的名稱是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙酰水楊酸即阿斯匹林（aspirin）是一種解熱止痛、治療感冒藥，實驗室制取原理為：

實驗方法：在干燥的錐形瓶中放入稱量好的水楊酸（6.2g 0.045mol）、乙酸酐（5mL  5.4g  0.053mol），滴入5滴濃硫酸，在70℃反應一段時間，按如下流程分離出乙酰水楊酸．

已知：①乙酰水楊酸溶于熱水，在冷水中微溶；乙酸酐遇水生成乙酸．
②乙酰水楊酸鋇、水楊酸鋇均可溶于水．
（1）反應后用40mL冰水稀釋反應混合物的操作是：
 
．
（2）操作Ⅰ為
 
．
（3）判斷粗產(chǎn)物與飽和碳酸氫鈉反應完全的現(xiàn)象是：
 
．
（4）某同學推測產(chǎn)品中可能還含有少量水楊酸和Na2SO4，設計了如下方案進行檢驗，實驗證明不含雜質，請在答題卡上完成表中內容．
序號實驗方案實驗現(xiàn)象結論
①將少量產(chǎn)品加入6mL水的試管A中，振蕩，將上層液體傾析至B、C中．得到白色晶體和無色溶液
②
 
．
 
 產(chǎn)品中不含Na2SO4
③向試管C中，
 
．
 
．		產(chǎn)品中不含水楊酸
（5）產(chǎn)率計算：稱量干燥后純凈產(chǎn)品質量為3.2g，該實驗中乙酰水楊酸的產(chǎn)率計算表達式為
 
，計算結果為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．（乙酰水楊酸的相對分子質量為180）

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）； 反應達到平衡后，再恢復至原溫度．回答下列問題：
（1）達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側a處，則a的取值范圍是
 
．
（2）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側刻度1處，此時甲容積為2L，反應化學平衡常數(shù)為
 
，
（3）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側刻度靠近0處，則乙中可移動活塞F最終停留在右側的刻度不大于
 
．
Ⅱ．若一開始就將K、F固定，其它條件均不變，則達到平衡時：
（1）測得甲中A的轉化率為b，則乙中C的轉化率為
 
；
（2）假設乙、甲兩容器中的壓強比用d表示，則d的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請回答下列問題：
周   族
期		Ⅰ      0
1 ①ⅡⅢⅣⅤⅥⅦ 
2      ② ③ 
3 ④  ⑤   ⑥ ⑦ 
（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示，下同）
 
；
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為（用酸的化學式表示）
 
；
（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應的離子方程式
 
；
（4）由表中元素形成的物質可發(fā)生如圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．
①寫出D溶液與G反應的化學方程式：
 
；
②寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法：
 
；
③常溫下，若電解1L0.1mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉移電子的物質的量為：
 
；
④如圖所示各步反應均為恰好完全轉化，則混合物X中含有的物質有：
 
．

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同步練習冊答案