短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下表，且Z族元素的化合物種類最多．則下列說法正確的是（　�。�
XY
ZW
A、Z單質(zhì)的熔點(diǎn)是四種單質(zhì)中最低的
B、Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)
C、碳元素可與W形成直線型分子
D、ZY4是由極性鍵形成的極性分子
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：Z族元素的化合物種類最多，則Z為ⅣA族元素，根據(jù)X、Y、Z、W在短周期及元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期、Z、W處于第三周期，所以Z為Si元素，W為S元素、X為N元素、Y為F元素，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．
解答： 解：Z族元素的化合物種類最多，則Z為ⅣA族元素，根據(jù)X、Y、Z、W在短周期及元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期、Z、W處于第三周期，所以Z為Si元素，W為S元素、X為N元素、Y為F元素，
A．Z為Si元素，晶體硅屬于原子晶體，而其它元素形成的單質(zhì)都屬于分子晶體，所以Z的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最高，故A錯(cuò)誤；
B．Y為F元素，F(xiàn)元素的非金屬性最強(qiáng)，不存在氧化物，也不存在最高價(jià)含氧酸，故B錯(cuò)誤；
C．W為S元素，C與S形成的化合物為二硫化碳，二氧化硫與二氧化碳結(jié)構(gòu)相似，為直線型結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．Z為Si元素、Y為F元素，ZY4是四氯化碳，四氯化碳為極性鍵形成的非極性分子，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，根據(jù)書寫知識(shí)正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握常見原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究小組欲探究從茶葉提取咖啡因并測(cè)定其含量，設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1（浸取）：稱取50克干燥的茶葉，研碎，置于大燒杯中加水煮沸15～20分鐘后，過濾，棄去茶葉渣．向?yàn)V液中加入適量熟石灰，過濾，棄去濾渣．
步驟2（提純）：將濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，濃縮至30mL；冷卻；轉(zhuǎn)移至某儀器中；加入氯仿15mL，分離棄去水層．將氯仿層轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶中，水浴蒸餾，再轉(zhuǎn)入小燒
杯中，水浴蒸去氯仿，得到咖啡因粗品
步驟3（稱量）：稱量步驟2的產(chǎn)品．讀數(shù)如圖所示．
已知：含結(jié)晶水的咖啡因?yàn)榘咨槧罱Y(jié)晶粉末，味苦．能溶于水、乙醇，易溶于熱水、氯仿等．在100℃時(shí)失去結(jié)晶水，開始升華，120℃升華顯著，178℃以上升華加快．無水咖啡因的熔點(diǎn)是238℃．在植物中，咖啡因常與有機(jī)酸等結(jié)合呈鹽的形式而存在．
請(qǐng)回答下列問題
（1）從植物中提取物質(zhì)的一般思路是：取樣--研碎--浸取--過濾（得可溶性被提取物質(zhì)）--提純或濃縮濾液中有效成分．到目前為止，你所了解的提純物質(zhì)的常見方法有
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）步驟 1中，過濾操作中所需要的玻璃儀器有
 
．
（3）步驟1中，加入熟石灰的作用是
 
．可以代替熟石灰的試劑是
 
．
A．Na2SO4B．Na2CO3C．Ba（OH）2    D．生石灰
（4）步驟2中，“某儀器”為
 
，“將氯仿層轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶，水浴蒸餾”的目的是
 
．
（5）請(qǐng)計(jì)算樣品中咖啡因的含量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；
④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．
⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次．
請(qǐng)回答：
（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）
 
，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果
 
 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測(cè)定結(jié)果
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視
 
；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：
 
．
（4）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表
滴定次數(shù)鹽酸體積（mL）NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
滴定前滴定后
120.000.0017.10
220.000.0016.30
320.000.0016.22
從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是
 
．
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡；
B．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗；
C．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)．
（5）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，該鹽酸濃度為：
 
mol?L-1（保留四位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有五種短周期元素的性質(zhì)、用途或原子結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素元素的性質(zhì)、用途或原子結(jié)構(gòu)信息
Q原子核外有6個(gè)電子
R最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X氣態(tài)氫化物的水溶液常用作肥料，呈弱堿性
Y第三周期元素的簡(jiǎn)單陰離子中離子半徑最小
Z單質(zhì)為銀白色固體，在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰
請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）Q最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為
 
．
（2）R單質(zhì)與X單質(zhì)在雷電條件下反應(yīng)產(chǎn)物為
 
化合物（填“共價(jià)”或“離子”）．
（3）寫出R與Z組成僅含離子鍵的化合物的化學(xué)式：
 
．
（4）工業(yè)上用電解Y與Z形成化合物的水溶液制取Y單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）在1.01×105Pa、298K時(shí)，1.4g QR氣體在1.6g R2氣體中完全燃燒，生成QR2氣體時(shí)放出14.15kJ熱量，寫出QR的燃燒熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=?574kJ?mol?l
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=?1160kJ?mol?l
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol?l
寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語描述中正確的是（　　）
A、含18個(gè)中子的氯原子的核素符號(hào)：
 
17
35
Cl
B、比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子
C、HCO3-的電離方程式為：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H×Cl-O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
B、用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽
C、分子式為C4H6O2，既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的有機(jī)物有4種
D、乳酸薄荷醇酯（）能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動(dòng)小組通過實(shí)驗(yàn)探究某溶液的溶質(zhì)可能由下列一種或幾種離子構(gòu)成：Ba2+、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32-、AlO2-、SO32-、SO42-．取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)果如下：
①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入過量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙．
④檢驗(yàn)氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）只根據(jù)實(shí)驗(yàn)①能得出的結(jié)論是
 
；
（2）該溶液中肯定存在的離子有
 
．可能含有
 
．怎么用化學(xué)方法檢驗(yàn)該離子的存在
 
．（寫出操作方法、現(xiàn)象、結(jié)論）
（3）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至過量，該過程中發(fā)生的離子方程式為：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各離子組可在同一無色溶液中大量共存的是（　　）
A、Na+、Mg2+．、OH-、Cl-
B、Cu2+、Ba2+、NO3-、SO42-
C、Na+、Mg2+、CO32-、SO42-
D、H+、K+、Cl-、NO3-

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同步練習(xí)冊(cè)答案