Question

【題目】將等物質的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應并達到平衡：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是(　　)

選項	改變條件	新平衡與原平衡比較
A	增大壓強	N2的濃度一定變小
B	升高溫度	N2的轉化率變小
C	充入一定量H2	H2的轉化率不變，N2的轉化率變大
D	使用適當催化劑	NH3的體積分數(shù)增大

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：若減小容器體積增大壓強，雖平衡正向移動，但N2的濃度增大，故A錯誤；升高溫度平衡逆向移動，N2的轉化率變小，故B正確；充入一定量H2，H2的轉化率變小，N2的轉化率變大，故C錯誤；使用適當催化劑不能使平衡移動，NH3的體積分數(shù)不變，故D錯誤。