【題目】時,在某物質(zhì)的溶液中,由水電離出的,下列說法正確的是( )
A.時,水的電離受到抑制
B.時,水的電離受到抑制
C.時,溶液的pH一定為a
D.時,溶液的pH一定為
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ:Mo基催化劑的耐硫甲烷化反應(yīng)會涉及WGS 或者RWGS 反應(yīng),主要反應(yīng)式如下:
(1)CO和CO2甲烷化 CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ΔH1=-206.2kJ/mol
CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=-165.0kJ/mol
寫出CO 與水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式__________________________________。
(2)CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH,F(xiàn)在容積均為1L 的a、b、c、d、e 五個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體,控溫,進行實驗,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。
,
①該反應(yīng)的ΔH__________0 (選填“<”、“>”或“=”)。
②在500℃條件下達平衡時CO 的轉(zhuǎn)化率為______________________。
③計算在300℃條件下達平衡時K=________________________。
④將容器d 中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài),可采取的措施有______________________。
Ⅱ:某電解裝置如圖所示,X、Y 均為惰性電極:
(3)若a溶液為滴有酚酞試液的NaNO3溶液,通電一段時間后X 電極及周圍溶液的現(xiàn)象是:________________________________,Y 電極的電極反應(yīng)式為______________________。
(4)若a 溶液為飽和CuCl2溶液,當(dāng)電路中有0.2 mol 的電子通過時,陰、陽兩電極的質(zhì)量之差是__________g。
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【題目】25℃時,向一定濃度的Na2C2O4溶液中滴加鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。已知H2C2O4是二元弱酸,X表示,下列敘述錯誤的是
A.從M點到N點的過程中,c(H2C2O4)逐漸增大
B.直線n表示pH與的關(guān)系
C.由N點可知Ka1 (H2C2O4)的數(shù)量級為10 -2
D.pH=4.18的混合溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)> c(H+)>c(OH-)
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【題目】將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份,一份用的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的體積為;另一份用的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液體積為,則下列敘述正確的是
A.若,則說明HA的酸性比HB的酸性強
B.若,則說明HA的酸性比HB的酸性弱
C.因為兩種酸溶液的pH相等,故一定等于
D.若將兩種酸溶液等體積混合,混合溶液的pH一定等于2
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【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):aA(g)+bB(g)cC(g)。某化學(xué)興趣小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,得到下列圖像(圖中p表示壓強,T表示溫度,n表示物質(zhì)的量,α表示平衡轉(zhuǎn)化率)。下列分析正確的是( )
A.如圖1反應(yīng):若p1>p2,則該反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進行
B.如圖2反應(yīng):此反應(yīng)的ΔH<0,且T1<T2
C.如圖3反應(yīng):表示t1時刻一定是使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
D.如圖3反應(yīng):表示t1時刻增大B的濃度對反應(yīng)速率的影響
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【題目】利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:
i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1
ii.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2
iii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列問題:
化學(xué)鍵 | H-H | C-O | CO | H-O | C-H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
(1)已知反應(yīng)ii中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能(“CO”表示CO的化學(xué)鍵)數(shù)據(jù)見表:由此計算△H2=___kJ·mol-1。
(2)反應(yīng)i、ii、iii對應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3之間的關(guān)系式為___。
(3)一定條件下,在2L的恒容密閉容器中充入1molCO2和2molH2發(fā)生反應(yīng)i。圖1是反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。
①當(dāng)溫度為500K時,該反應(yīng)10min達到平衡。0~10min時間內(nèi)用CH3OH表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為___。
②若改充入1molCO2和3mol H2,則圖1中的曲線會___(填“上移”或“下移”)。
(4)某溫度下在容積為2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2合成甲醇,發(fā)生反應(yīng)ii,各組分物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖2所示。
①5min至10min時速率變化的原因可能是___;
②若該反應(yīng)在恒溫恒壓下進行,能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___;
A.單位時間內(nèi)消耗CO的濃度與生成CH3OH的濃度相等
B.混合氣體的密度不變
C.CO和H2的體積分數(shù)之比不變
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
③15min時,增加反應(yīng)體系中CO的物質(zhì)的量(其他條件不變),至20min時反應(yīng)重新達到平衡;則新加入的CO的物質(zhì)的量為___mol(保留兩位有效數(shù)字)。
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【題目】下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.具有相同通式的有機物不一定互為同系物
B.分子組成相差一個或若干個CH2原子團的化合物一定互為同系物
C.分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物
D.兩個相鄰?fù)滴锏南鄬Ψ肿淤|(zhì)量數(shù)值一定相差14
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【題目】下列敘述正確的是
A.某二元酸在水中的電離方程式是:,;則NaHA溶液中:
B.相同溫度下將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②鹽酸、③氯化鎂溶液、④硝酸銀溶液中,為①>④=②>③
C.常溫下,某溶液的,則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽
D.若、、分別表示常溫下的電離平衡常數(shù)、的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù),則三者之間的關(guān)系為
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【題目】某興趣小組同學(xué)進行乙醛的銀鏡反應(yīng)實驗的操作步驟如下:
A.在試管里先注入少量NaOH溶液,振蕩,然后加熱煮沸。把NaOH溶液倒去后,再用蒸餾水洗凈試管備用。B.在洗凈的試管里配制銀氨溶液。C.沿試管壁加入乙醛稀溶液。D.加熱。請回答下列問題:
(1)步驟A中加NaOH溶液振蕩,加熱煮沸的目是___。
(2)簡述銀氨溶液的配制過程:___。
(3)步驟D應(yīng)選擇的加熱方法是___(填下列裝置編號),理由是___。
(4)乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(5)該興趣小組的同學(xué)還對乙醛進行銀鏡反應(yīng)的最佳實驗條件進行了探究(部分實驗數(shù)據(jù)如下表):
實驗變量 實驗序號 | 銀氨溶液的量/mL | 乙醛的量/滴 | 溫度/℃ | 反應(yīng)混合液的pH | 出現(xiàn)銀鏡的時間/min |
1 | 1 | 3 | 65 | 11 | 5 |
2 | 1 | 3 | 45 | 11 | 6.5 |
3 | 1 | 5 | 65 | 11 | 4 |
①實驗1和實驗2,探究的是___。
②當(dāng)銀氨溶液的量為1mL,乙醛的量為3滴,溫度為50℃,反應(yīng)混合液pH為11時,出現(xiàn)銀鏡的時間___。(填范圍)
③你認為探究乙醛進行銀鏡反應(yīng)的最佳條件,除了測量銀鏡出現(xiàn)的時間外,還需要比較不同條件下形成銀鏡的___。
(6)銀氨溶液放久后會產(chǎn)生氮化銀而引起爆炸,直接排放會污染環(huán)境,且造成銀資源的浪費。實驗室從反應(yīng)后的廢液中回收銀的實驗流程如下:
已知:[Ag(NH3)2]在溶液中存在平衡:[Ag(NH3)2]+Ag+2NH3。
①寫出廢液與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式___。
②加入的鐵粉要過量的目的是___。
③該實驗過程中可能產(chǎn)生的大氣污染物是___。
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