Question

空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池，工作原理如圖如示。下列有關(guān)說法正確的是

A．當(dāng)有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時，a電極產(chǎn)生2.24 L H2

B．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑

C．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O

D．d電極上進(jìn)行氧化反應(yīng)，B池中的H＋可以通過隔膜進(jìn)入A池

Answer 1

【知識點】新型電池、燃料電池

【答案解析】D    解析：電解池中的電極反應(yīng)為：b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：4H++4e-=2H2↑；
原電池中是酸性溶液，電極反應(yīng)為：d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2-4e-=4H+；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4H++4e-=2H2O；A、陽極電極反應(yīng)計算，當(dāng)有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時，a電極產(chǎn)生4.48LH2 ，故A錯誤；B、b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B錯誤；C、d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2-4e-=4H+，故C錯誤；D、d電極上進(jìn)行氧化反應(yīng)，B池中的H＋可以通過隔膜進(jìn)入A池，故D正確。

故答案選D

【思路點撥】本題考查了化學(xué)電源新型電池，主要考查原電池和電解池的工作原理，電極判斷，電極反應(yīng)，關(guān)鍵是原電池中電解質(zhì)溶液是酸性環(huán)境，注意電極書寫。