Question

化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義．
（1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH₃（g）與CO₂（g）經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖1：

則NH₃（g）與CO₂（g）反應(yīng)生成學(xué)科王尿素的熱化學(xué)方程式為

 

．
（2）已知反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol^-1．測得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：

溫度（℃）	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式為

 

，a

 

0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密閉容器中進行反應(yīng)，F(xiàn)e和CO₂的起始量均為4mol，則5min后達到平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為

 

，生成CO的平均速率v（CO）為

 

．
②700℃反應(yīng)達到平衡后，要使反應(yīng)速率增大且平衡向右移動，可采取的措施有

 

．
（3）利用CO與H₂可直接合成甲醇，如圖2是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應(yīng)式

 

，利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO₄溶液，當(dāng)消耗560mLO₂（標準狀況下）時，電解后溶液的pH=

 

（溶液電解前后體積的變化忽略不計）．

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式,原電池和電解池的工作原理,化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：（1）由圖示可知，兩步反應(yīng)的完成的熱效應(yīng)與一步完成的熱效應(yīng)是相同的；
（2）①化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫反應(yīng)①的平衡常數(shù)，注意固體不需要寫出；由表中數(shù)據(jù)可知，對于反應(yīng)①，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，據(jù)此判斷a值的符號；
令平衡時參加反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量為xmol，利用三段式表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量，氣體的化學(xué)計量數(shù)都為1，前后氣體的物質(zhì)的量相等，用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)計算x的值，再利用轉(zhuǎn)化率定義計算二氧化碳的轉(zhuǎn)化率；根據(jù)參加反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量計算生成的CO的物質(zhì)的量，再根據(jù)v=

△n V

△t

計算v（CO）；
②根據(jù)平衡移動原理進行分析解答；
（3）負極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電子守恒求消耗的氫氧根離子濃度．

解答： 解：（1）由圖示可知，兩步反應(yīng)的完成的熱效應(yīng)與一步完成的熱效應(yīng)是相同的，將兩個反應(yīng)相加可得2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-134 kJ/mol，
故答案為：2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-134 kJ/mol；
（2）①反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)k=

c(CO)

c(CO 2)

，
由表中數(shù)據(jù)可知，對于反應(yīng)①，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進行，故a＞0，
令平衡時參加反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量為xmol，則：
            Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g）
開始（mol）：4                  0
變化（mol）：x                  x
平衡（mol）：4-x                 x
所以

x

4-x

=1，解得x=2，
故二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為

2mol

4mol

×100%=50%，
故CO表示的平均速率v（CO）=

2mol 2L

5min

=0.2mol/（L?min）
故答案為：

c(CO)

c(CO 2)

；＞；50%；0.2mol/（Lmin）；
②根據(jù)該反應(yīng)是氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，所以要使反應(yīng)速率增大且平衡向右移動，可采取的措施是增加CO₂的量或者升高溫度，
故答案為：增加CO₂的量或者升高溫度；
（3）負極發(fā)生氧化反應(yīng)，負極CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺，依據(jù)電子守4OH^-～O₂～4e^-，當(dāng)消耗560mLO₂（標準狀況下）時即

0.56

22.4

=0.025mol，依據(jù)電子守恒4OH^-～O₂～4e^-，則消耗的氫氧根離子物質(zhì)的量為0.025mol×4=0.1mol，所以溶液中氫離子的濃度為：

0.1

1

=0.1mol/L，故PH=1；故答案為：CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺；1．

點評：本題考查反應(yīng)速率計算、平衡常數(shù)、化學(xué)平衡計算、影響反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動的因素、蓋斯定律與反應(yīng)熱的計算等，難度中等．