2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．過量鐵粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
B．過量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中：2H++SO42-+Ba2++2 OH-═2H2O+BaSO4↓
C．少量Cl2通人FeBr2溶液中：2 Br-+Cl2═2 Cl-+Br2
D．少量 AlCl3溶液滴入到氨水中：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

分析 A．鐵粉過量，反應生成的是亞鐵離子；
B．硫酸氫鈉過量，離子方程式按照氫氧化鋇的化學式組成書寫；
C．亞鐵離子的還原性大于溴離子，氯氣少量時亞鐵離子優(yōu)先反應；
D．氨水為弱堿，二者反應生成氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．過量鐵粉溶于稀HNO3中，反應生成硝酸亞鐵、NO氣體和水，正確的離子方程式為：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；
B．過量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中，反應生成硫酸鋇沉淀、硫酸鈉和水，反應的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故B正確；
C．少量Cl2通人FeBr2溶液中，只有亞鐵離子反應，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2 Cl-+2Fe2+，故C錯誤；
D．少量 AlCl3溶液滴入到氨水中，反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列結論錯誤的是（　　）
A．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
B．微粒半徑：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
D．金屬性：K＞Ca＞Mg＞Be

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列氧化還原反應的方程式配平正確的是（　�。�
A．Fe3++S2-=Fe2++SB．Fe3++Fe=2Fe2+
C．Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．請認真觀察如圖，然后回答問題：
①圖中所示反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應需要（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應的
△H=（E2-E1）kJ/mol（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
②已知熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）
△H=-241.8kJ/mol．該反應的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應的活化能為409kJ/mol．
③對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是：使用了催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，B與C的單質在加熱條件下反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）寫元素符號：A為C，B為O．
（2）寫出元素C在周期表中的位置第三周期第ⅠA族．
（3）D的最高價氧化物的水化物化學式是H2SO4．
（4）E屬離子（“離子”或“共價”）化合物．E中含化學鍵為離子鍵、共價鍵．
（5）寫出A、B形成的化合物與E反應的化學方程式：Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（6）C與D兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．滿足分子式為C4H8ClBr的有機物共有（　�。�
A．9種B．10種C．11種D．12種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．利用丁達爾效應可區(qū)分蛋白質溶液與葡萄糖溶液
B．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，將繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色即生成氫氧化鐵膠體
C．用過濾法可以除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3
D．用豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．圍繞下列七種物質：①鋁，②NaHCO3溶液，③稀硝酸，④H2SO4，⑤熔融Ba（OH）2，⑥NaOH溶液，⑦A12（SO4）3固體，根據(jù)要求回答下列問題．
（1）既能與強酸反應，又能與強堿反應的是①② （填序號）．
（2）屬于電解質的是④⑤⑦（填序號）．
（3）寫出①和⑥反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42-的物質的量濃度為0.6mol/L．
（5）①與③發(fā)生反應的化學方程式為A1+4HNO3=A1（NO3）3+NO↑+2H2O，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比是1：1．
（6）除去②中的Na2CO3，相關的化學方程式為Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列氣體的制備和性質實驗中，由現(xiàn)象得出的結論錯誤的是（　�。�
選項試劑試紙/試液現(xiàn)象結論
A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍NH3為堿性氣體
B濃鹽酸、濃硫酸紫色石蕊試紙變紅HCl為酸性氣體
C濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀試紙變藍Cl2具有氧化性
D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有還原性
A．AB．BC．CD．D

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