Question

12．下列比較錯誤的是（　　）

• A． 原子半徑：N＞O＞F
• B． 酸性強弱：H₂SO₄＞H₂SiO₃＞H₂CO₃
• C． 堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂
• D． 氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S

Answer 1

分析 A．同周期，從左向右原子半徑減��；
B．非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物水化物的酸性越強；
C．同周期，從左向右金屬性減弱；同主族從上到下金屬性增強，金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物水化物的堿性越強；
D．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A．同周期，從左向右原子半徑減小，則原子半徑為N＞O＞F，故A正確；
B．非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物水化物的酸性越強，則酸性為H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故B錯誤；
C．同周期，從左向右金屬性減弱；同主族從上到下金屬性增強，金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物水化物的堿性越強，則堿性為KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故C正確；
D．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性為HF＞HCl＞H₂S，故D正確；
故選B．

點評 本題考查元素周期表和周期律的應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．