Question

某同學(xué)為了探究原電池產(chǎn)生電流的過(guò)程，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)．
（1）打開(kāi)開(kāi)關(guān)K，觀察到鋅片溶解，表面產(chǎn)生大量氣泡，銅片表面無(wú)明顯現(xiàn)象，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

 

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（2）關(guān)閉開(kāi)關(guān)K，觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)，鋅片溶解，銅片表面產(chǎn)生大量氣泡．若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氣體體積為3.36L，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

 

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（3）關(guān)閉開(kāi)關(guān)K，如果鋅極和銅極都產(chǎn)生氣泡，可能的原因是

 

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如果使用純鋅，其他條件相同，打開(kāi)K和關(guān)閉K產(chǎn)生氣泡速率較快的是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：探究原電池及其工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：（1）打開(kāi)開(kāi)關(guān)K，觀察到鋅片溶解，表面產(chǎn)生大量氣泡，銅片表面無(wú)明顯現(xiàn)象，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鋅和酸發(fā)生置換反應(yīng)；
（2）關(guān)閉開(kāi)關(guān)K，觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)，鋅片溶解，銅片表面產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明該裝置構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極、Cu作正極，正極上氫離子放電，根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
（3）原電池能加快金屬腐蝕．

解答： 解：（1）打開(kāi)開(kāi)關(guān)K，觀察到鋅片溶解，表面產(chǎn)生大量氣泡，銅片表面無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鋅和酸發(fā)生置換反應(yīng)、銅不發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為Zn+2H⁺═=Zn²⁺+H₂↑，故答案為：Zn+2H⁺═=Zn²⁺+H₂↑；
（2）關(guān)閉開(kāi)關(guān)K，觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)，鋅片溶解，銅片表面產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明該裝置構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極、Cu作正極，正極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=+H₂↑，根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系得轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=

3.36L

22.4L/mol

×2=0.3mol，故答案為：0.3mol；
（3）關(guān)閉開(kāi)關(guān)K，如果鋅極和銅極都產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明銅和鋅、稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅和鋅中某些物質(zhì)及稀硫酸構(gòu)成原電池，所以鋅中含有雜質(zhì)；
原電池能加快負(fù)極金屬的腐蝕速率，所以如果使用純鋅，其他條件相同，打開(kāi)K和關(guān)閉K產(chǎn)生氣泡速率較快的是關(guān)閉K時(shí)產(chǎn)生氣泡較快，
故答案為：鋅片不純，含雜質(zhì)的鋅片在稀硫酸中構(gòu)成原電池；關(guān)閉K時(shí)產(chǎn)生氣泡較快．

點(diǎn)評(píng)：本題采用對(duì)比實(shí)驗(yàn)的方法探究原電池原理，根據(jù)兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)確定原電池電極上發(fā)生的反應(yīng)，原電池中電池反應(yīng)和活潑金屬與電解質(zhì)溶液反應(yīng)相同，為易錯(cuò)點(diǎn)．