下列化合物既能在水溶液中通過復分解反應而制得，也可以由單質(zhì)直接化合而制得的是（　�。�
A、Al2S3
B、CuS
C、FeS
D、Cu2S
考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用,鋁的化學性質(zhì),鐵的化學性質(zhì),銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A．Al2S3只能由鋁粉和硫粉化合制得；
B．S為弱氧化劑，與Cu反應生成低價金屬化合物；
C．S為弱氧化劑，與Fe反應生成低價金屬化合物，且氯化亞鐵和硫化鈉可發(fā)生復分解反應；
D．含亞銅離子的物質(zhì)不溶于水，不能利用復分解反應生成Cu2S．
解答：解：A．Al2S3只能由鋁粉和硫粉化合制得，在水溶液中不存在Al2S3，Al2S3要發(fā)生相互促進水解生成氫氧化鋁和硫化氫，故A不選；
B．Cu與S化合反應生成Cu2S，故B不選
C．Fe和S化合生成FeS，也可由FeCl2和Na2S發(fā)生復分解反應得到，方程式為FeCl2+Na2S=FeS↓+2NaCl，故C選；
D．Cu與S化合反應生成Cu2S，但不能利用復分解反應生成，故D不選；
故選C．
點評：本題考查金屬及其化合物的綜合應用，為高頻考點，把握常見金屬及化合物的性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應及復分解反應的分析，選項A中水解為易錯點，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強
B、金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)
C、金屬在化合物中一定呈正化合價
D、能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究金屬單質(zhì)M與鹽溶液的反應，某同學進行了下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示，結(jié)合實驗現(xiàn)象判斷，該同學得出的下列結(jié)論中正確的是（　�。�
A、向濾液中滴加鹽酸的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀
B、濾渣可能是兩種金屬單質(zhì)的混合物
C、濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解
D、加入的金屬M可能是鎂或鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中，只有加入酸才能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A、Zn→ZnSO4
B、CaCO3→CO2
C、Ba（NO3）2→BaSO4
D、CuO→CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列推斷正確的是（　　）
A、鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3
B、鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅
C、活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中
D、鈉與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑，故金屬單質(zhì)參與反應時金屬均作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是（　　）
A、Mg和Al都可以用電解法冶煉得到
B、Na2O和Na2O2與CO2反應產(chǎn)物相同
C、MgO和Al2O3均只能與酸反應，不能與堿反應
D、Mg和Fe在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，M、N為含X元素的常見化合物，則X元素為（　�。�
A、C或AlB、Cu和Fe
C、Fe或CD、N或S

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科目：高中化學 來源： 題型：

Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（　　）
A、三者對應的氧化物均為堿性氧化物
B、三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
C、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
D、AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用作凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用．
（1）將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中，發(fā)生反應的化學方程式為
 
：
（2）鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的各種氧化物中具有強氧化性的是
 
（填化學式，下同）；適宜做耐火材料的是
 
；
（3）金屬鋁既能與鹽酸反應，又能與燒堿溶液反應，請寫出金屬鋁與燒堿溶液反應的離子方程式：
 
．
（4）取少量FeCl2溶液，按如圖所示操作，使其跟NaOH溶液反應．可觀察到試管中出現(xiàn)白色絮狀沉淀，繼而變成灰綠色，最后變成紅褐色，請寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應的化學方程式：
 
、
 
．
（5）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是
 
（填序號）．
A．有銅無鐵  B．有鐵無銅　C．鐵、銅都有   D．鐵、銅都無．

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同步練習冊答案