Question

【題目】金屬鎵是廣泛用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域的重要金屬，化學(xué)性質(zhì)與鋁元素相似。

（1）工業(yè)上提純鎵的方法很多，其中以電解精煉法為多。具體原理如下：以待提純的粗鎵(內(nèi)含Zn、Fe、Cu雜質(zhì))為陽(yáng)極，以高純鎵為陰極，以NaOH水溶液為電解質(zhì)溶液。在電流作用下使粗鎵在陽(yáng)極溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液，并通過(guò)某種離子遷移技術(shù)到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純鎵。

①已知離子氧化性順序?yàn)?/span>Zn2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+。電解精煉鎵時(shí)陽(yáng)極泥的成分是_______。

②GaO2-在陰極放電的電極方程式是__________________________。

（2）工業(yè)上利用固態(tài)Ga與NH3高溫條件下合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN)同時(shí)又有氫氣生成。反應(yīng)中每生成3 mol H2時(shí)就會(huì)放出30.8 kJ熱量。

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________。

②一定條件下，加入一定量的Ga與NH3進(jìn)行上述反應(yīng)，下列敘述符合事實(shí)且可作為判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是_______________。

A.恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變

B.斷裂3 mol H—H鍵，同時(shí)斷裂2 mol N—H鍵

C.恒溫恒壓下達(dá)平衡后再加入2 mol H2使平衡移動(dòng)，NH3消耗速率等于原平衡時(shí)NH3的消耗速率

D.升高溫度，氫氣的生成速率先增大再減小

Answer 1

【答案】Fe、CuGaO2-+3e-+2H2O═Ga+4OH-2Ga(s)+2NH3(g)═2GaN(s)+3H2(g) ΔH=-30.8 kJ/molAC

【解析】

(1)①已知離子氧化性順序?yàn)椋?/span>Zn2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+，則電解精煉鎵時(shí)陽(yáng)極是 Zn和 Ga失去電子，而鐵和銅變?yōu)殛?yáng)極泥；綜上所述，本題答案是：Fe、Cu。

②GaO2-在陰極得到電子轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)，因此放電的電極方程式是：GaO2-+3e-+2H2O═Ga+4OH-；綜上所述，本題答案是：GaO2-+3e-+2H2O═Ga+4OH-。

(2)①反應(yīng)中每生成3molH2時(shí)就會(huì)放出30.8 kJ 熱量，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: 2Ga(s)+2NH3(g)═2GaN(s)+3H2(g) ΔH=-30.8 kJ/mol； 綜上所述，本題答案是： 2Ga(s)+2NH3(g)═2GaN(s)+3H2(g) ΔH=-30.8 kJ/mol。

②A. 密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量是不變的，正反應(yīng)體積增大，壓強(qiáng)不變，因此容積變化，所以恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；

B.斷裂3molH—H鍵，同時(shí)斷裂6molN—H鍵，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B 錯(cuò)誤；

C. 恒溫恒壓下達(dá)平衡，加入2molH2使平衡移動(dòng)，由于平衡是等效的，因此NH3的消耗速率等于原平衡時(shí)NH3的消耗速率，C正確；

D.升高溫度，氫氣的生成速率先增大再減小，最后不變，D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選AC。