已知A、B、C、D分別是由短周期元素組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒．請回答下列問題：
（1）若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應的化學方程：
 
．
（2）若B、D屬于同主族元素形成的單質(zhì)分子，寫出C的化學式：
 
．
（3）若A、B均是含有2個原子核的微粒，且B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
考點：無機物的推斷,原子核外電子排布
專題：推斷題
分析：（1）A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子，應為置換反應，應為氟氣和水的反應，則A為F2，B為H2O，C為HF，D為O2；
（2）若B、D屬于同主族元素形成的單質(zhì)分子，一般為氧氣和硫化氫的反應，由轉(zhuǎn)變關(guān)系可知，A為H2S，B為O2，C為H2O，D為S；
（3）若A、B均是含2個原子核的微粒，其中B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A為HS-、B為OH-、C為水H2O，D為S2-．
解答： 解：（1）A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子，應為置換反應，應為氟氣和水的反應，則A為F2，B為H2O，C為HF，D為O2，A與B反應的化學方程為2F2+2H2O=4HF+O2，
故答案為：2F2+2H2O=4HF+O2；
（2）若B、D屬于同主族元素形成的單質(zhì)分子，一般為氧氣和硫化氫的反應，由轉(zhuǎn)變關(guān)系可知，A為H2S，B為O2，C為H2O，D為S，故答案為：H2O；
（3）若A、B均是含2個原子核的微粒，其中B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A為HS-、B為OH-、C為水H2O，D為S2-，反應離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O，
故答案為：HS-+OH-=S2-+H2O．
點評：本題考查元素化合物推斷、常見10電子、18電子微粒及性質(zhì)，元素周期律，常用化學用語等，難度很大，推斷元素與物質(zhì)是關(guān)鍵，學生要熟練掌握10電子、18電子微粒及微粒之間的反應．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用．NF3沸點-129℃，可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應得到．
（1）NF3分子構(gòu)型：
 
，N原子雜化方式：
 
．
（2）寫出制備 NF3的化學反應方程式：
 
．
（3）NF3的沸點比NH3的沸點（-33℃）低得多的主要原因是
 
．
（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學式為
 
．
（5）1～36元素中原子核外電子排布未成對電子數(shù)最多的元素其外圍電子排布式為
 
，有
 
個能級；某元素原子的價電子為3d14s2，元素名稱為
 
，最高正化合價為
 
；請寫出有2個能層且p軌道中只有一個成對電子的基態(tài)原子的外圍電子排布圖
 
．
（6）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1），回答下面各題：
元素代號 I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①若以上五種元素為前四周期元素，則R為
 
．（填元素符號）
②若五種元素為主族元素，則T為
 
區(qū)元素．
③若T為第三周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某有機物的結(jié)構(gòu)為，請完成下列問題：
（1）該有機物的分子式為
 
；1mol該有機物完全燃燒需要消耗
 
mol氧氣；
（2）寫出該有機物與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式
 
；
（3）該有機物與氫氣完全反應，需要消耗
 
mol氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：

R為1～18號元素中的一種非金屬元素，若其最高價氧化物對應水化物的化學式為HnROm，則此時R元素的化合價為
 
，R原子的最外層電子數(shù)為
 
，其氣態(tài)氫化物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將8mol NH3和10mol O2通入10L體積恒定的密閉容器中發(fā)生如下反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），半分鐘后達平衡，測得水蒸氣的物質(zhì)的量為4.8mol．
（1）此過程中υ（H2O）=
 
 mol/（L?s）
（2）達平衡時，氧氣的轉(zhuǎn)化率為
 
，NH3的物質(zhì)的量濃度為
 

（3）根據(jù)以上反應，下列有關(guān)說法中正確的是
 

A．為了提高NH3的轉(zhuǎn)化率，應適當提高O2的濃度
B．當4υ正（NO）=6υ逆（H2O）時，可以判斷該反應達到平衡
C．達到平衡時，NH3、O2的濃度相等
D．升高溫度可以使正反應速率增大，逆反應速率減小
F．加入催化劑可以同等程度的提高正反應速率和逆反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應速率VC=
VA
2
；反應2min 時，A的濃度減少了
1
3
，B的物質(zhì)的量減少了
a
2
mol，有a mol D生成．
回答下列問題：
（1）反應2min內(nèi)，VA=
 
，VB
 
；
（2）化學方程式中，x=
 
、y=
 
、p=
 
、q=
 
；
（3）反應平衡時，D為 2amol，則B的轉(zhuǎn)化率（轉(zhuǎn)化率=
反應物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量
反應物起始的物質(zhì)的量
）為
 
；
（4）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
反應速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，工業(yè)上合成氨反應通常用鐵觸媒作催化劑，反應方程式為：N2+3H2?2NH3△H＜0．
（1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1，拆開1mol H-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、946kJ，則拆開1mol N-H鍵需要的能量是
 
．
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入1mol N2和3mol H2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中H2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象．

（3）若反應N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）在一容積固定不變的容器內(nèi)進行，并維持反應過程中溫度不變．反應達到平衡后．
①增大NH3的濃度，達到平衡，NH3的體積分數(shù)
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
②若平衡從正向建立，且起始時N2與H2的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol，當a：b=
 
時，達到平衡后NH3的體積分數(shù)最大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向酸化的Fe（NO3）3溶液中滴加HI溶液，用離子方程式表達反應過程．則下列離子方程式肯定不正確的是（　�。�
A、2Fe3++2I-→2Fe2++I2
B、2NO3-+6I-+8H+→2NO↑+3I2+4H2O
C、5NO3-+Fe3++16I-+20H+→Fe2++5NO↑+8I2+10H2O
D、2NO3-+4Fe3++10I-+8H+→4Fe2++2NO↑+5I2+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，常壓下H2S在一定量O2中燃燒．下列說法肯定錯誤的是（　�。�
A、110℃時，若反應前混合氣體共NA個分子，反應后得到0.65NA個氣體分子
B、110℃時，2NA個H2S分子與氧氣恰好反應完，所得氣體的相對分子質(zhì)量為20
C、0℃時，若生成2.24L刺激性氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA
D、若得到的氧化產(chǎn)物有NA個原子，則參加反應的反應物分子有NA個

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