化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物,沸點為77℃.在盛有10mL水的錐形瓶中,小心地滴加8~10滴SOCl2,可觀察到劇烈反應,液面上有大量白霧,并有刺激性氣味的氣體逸出.該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色.輕輕振蕩錐形瓶,等白霧消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于稀HNO3的凝乳狀白色沉淀產生(提示:SO2能使品紅溶液褪色,H2SO3是一種中強酸,HSO3-的酸性強于HCO3-的酸性).根據上述實驗,寫出以下反應的化學方程式:
(1)SOCl2和水反應______.
(2)SOCl2和足量氫氧化鈉溶液反應______.
(3)SOCl2和足量碳酸鈉溶液反應______.
(4)加AgNO3溶液產生白色沉淀過程的離子方程式______.
解:根據題意可知,可觀察到劇烈反應,液面上有大量白霧,等白霧消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于稀HNO3的凝乳狀白色沉淀產生,說明白霧為鹽酸的小液滴,即會產生HCl;同時有帶刺激性氣味的氣體逸出,該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色說明是SO2;
(1)通過以上分析知,SOCl2和水反應生成二氧化硫和氯化氫,反應方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑.
故答案為:SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑;
(2)SOCl2和水反應生成二氧化硫和氯化氫,二氧化硫和氯化氫能分別和氫氧化鈉反應生成鹽和水,所以實際上是SOCl2和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、亞硫酸鈉和水,反應方程式為:SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2H2O+2NaCl.
故答案為:SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2H2O+2NaCl;
(3)SOCl2和水反應生成二氧化硫和氯化氫,二氧化硫和氯化氫分別和碳酸鈉反應生成亞硫酸鈉、氯化鈉和二氧化碳,實際上的反應是SOCl2和碳酸鈉反應生成氯化鈉、亞硫酸鈉和二氧化碳,反應方程式為 SOCl2+2Na2CO3=Na2SO3+2NaCl+2CO2↑.
故答案為:SOCl2+2Na2CO3=Na2SO3+2NaCl+2CO2↑;
(4)氯離子和銀離子反應生成氯化銀白色沉淀,離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓.
故答案為:Ag++Cl-=AgCl↓.
分析:根據題意可知,可觀察到劇烈反應,液面上有大量白霧,等白霧消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于稀HNO3的凝乳狀白色沉淀產生,說明白霧為鹽酸的小液滴,即會產生HCl;同時有帶刺激性氣味的氣體逸出,該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色說明是SO2.
(1)SOCl2和水反應生成二氧化硫和氯化氫;
(2)SOCl2和水反應生成二氧化硫和氯化氫,二氧化硫和氯化氫能分別和氫氧化鈉反應生成鹽和水;
(3)SOCl2和水反應生成二氧化硫和氯化氫,二氧化硫和氯化氫分別和碳酸鈉反應生成亞硫酸鈉、氯化鈉和二氧化碳;
(4)氯離子和銀離子反應生成氯化銀白色沉淀.
點評:本題考查了元素化合物的性質,難度不大,能正確判斷SOCl2和水反應的生成物是解本題的關鍵.