16.有機(jī)物A只由C、H、O三種元素組成,常用作有機(jī)合成的中間體,測(cè)得8.4g該有機(jī)物經(jīng)燃燒生成22.0g CO2和7.2g水.質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84;紅外光譜分析表明A中含有-O-H和位于分子端的C-H,核磁共振氫譜顯示有3種峰,且峰面積之比為6:1:1.
①寫(xiě)出A的分子式C5H8O;
②寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
③下列物質(zhì)一定能與A發(fā)生反應(yīng)的是abc(填序號(hào))
a.H2      b.KMnO4      c.Br2
④有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體,1mol B可以與1mol Br2加成,該有機(jī)物的所有碳原子在同一平面上,核磁共振氫譜顯示有3種峰,且峰面積之比為6:1:1,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

分析 ①根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算有機(jī)物A、二氧化碳、水的物質(zhì)的量,根據(jù)原子守恒計(jì)算烴分子中C、H原子數(shù)目,根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算分子中氧原子數(shù)目,據(jù)此書(shū)寫(xiě)該烴的分子式;
②紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和位于分子端的C≡C鍵,核磁共振氫譜有三個(gè)峰,峰面積為6:1:1,分子中有3種不同的H原子,原子數(shù)目之比為6:1:1,結(jié)合有機(jī)物的分子式判斷有機(jī)物A的結(jié)構(gòu);
③根據(jù)有機(jī)物A含有是官能團(tuán)進(jìn)行分析解答;
④有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體,1molB可與1molBr2加成,故分子中含有1個(gè)C=C雙鍵,該有機(jī)物所有碳原子在同一個(gè)平面,其余的碳原子連接C=C雙鍵,沒(méi)有順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象,不飽和雙鍵至少其中一個(gè)C原子連接兩個(gè)相同的基團(tuán)甲基,結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書(shū)寫(xiě).

解答 解:①有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素,質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84,16.8g有機(jī)物A的物質(zhì)的量=$\frac{16.8g}{84g/mol}$=0.2mol,經(jīng)燃燒生成44.0g CO2,物質(zhì)的量為1mol,生成14.4g H2O,物質(zhì)的量為 $\frac{14.4g}{44g/mol}$=0.8mol,故有機(jī)物A分子中N(C)=$\frac{1mol×1}{0.2mol}$=5,N(H)=$\frac{0.8mol×2}{0.2mol}$=8,故N(O)=$\frac{84-12×5-8}{16}$=1,故A的分子式為C5H8O,
故答案為:C5H8O;
②不飽和度為:$\frac{2×5+2-8}{2}$=2,紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和位于分子端的C≡C鍵,核磁共振氫譜有三個(gè)峰,峰面積為6:1:1,故分子中含有2個(gè)CH3、1個(gè)-OH連接在同一C原子上,所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,
故答案為:;

③紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和位于分子端的C≡C鍵,不飽和度為:$\frac{2×5+2-8}{2}$=2,不含其它官能團(tuán),含有羥基,能與鈉反應(yīng),含有C≡C雙鍵,能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng),能與溴發(fā)生加成反應(yīng),能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),
故答案為:abc;
④有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體,1molB可與1molBr2加成,故分子中含有1個(gè)C=C雙鍵,該有機(jī)物所有碳原子在同一個(gè)平面,其余的碳原子連接C=C雙鍵,沒(méi)有順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象,不飽和雙鍵至少其中一個(gè)C原子連接兩個(gè)相同的基團(tuán)甲基,結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,B中還含有-CHO,故B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷,涉及分子式、結(jié)構(gòu)式的確定、官能團(tuán)性質(zhì)、同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)等知識(shí),題目難度中等,是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查,確定分子式是解題的關(guān)鍵,注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì).

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品,也是結(jié)構(gòu)化學(xué)中研究離子晶體時(shí)常用的代表物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示;
(1)設(shè)氯化鈉晶體中Na+與跟它最近鄰的Cl-之間的距離為r,則與該Na+次近鄰的Cl-的個(gè)數(shù)為8,該Na+與跟它次近鄰的Cl-之間的距離為$\sqrt{3}$r;
(2)已知在氯化鈉晶體中Na+的半徑為a pm,Cl-的半徑為b pm,它們?cè)诰w中是緊密接觸的,則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為$\frac{2}{3}$π.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.關(guān)于同系物的說(shuō)法正確的是( 。
A.相同的物理性質(zhì)B.相同的通式
C.相同的最簡(jiǎn)式D.相對(duì)分子質(zhì)量相差15的倍數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.成熟的蘋(píng)果中含有淀粉、葡萄糖和無(wú)機(jī)鹽等,某課外興趣小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)證明某些成份的存在,請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn).
(1)用小試管取少量的蘋(píng)果汁,加入新制Cu(OH)2懸濁液,并加熱,產(chǎn)生磚紅色的沉淀,則蘋(píng)果中含有CH2OH(CHOH)4CHO(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).
(2)葡萄糖在一定條件下可以得到化學(xué)式為C2H6O的化合物A.A+CH3COOH→有香味的產(chǎn)物,含A的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以用做消毒劑.
(3)蘋(píng)果中含有蘋(píng)果酸,測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為134,取0.02mol蘋(píng)果酸,使其完全燃燒,將燃燒后的產(chǎn)物先后通過(guò)足量的無(wú)水CaCl2和堿石灰,兩者分別增重1.08g 和 3.52g.則分子中C、H原子的個(gè)數(shù)比2:3,蘋(píng)果酸的分子式是C4H6O5
(4)若蘋(píng)果酸具有如下性質(zhì):①1mol蘋(píng)果酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol氣體;②在有硫酸和加熱條件下,蘋(píng)果酸與醇或羧酸均反應(yīng)生成有香味的產(chǎn)物;③蘋(píng)果酸在一定條件下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物(不是環(huán)狀化合物)可和溴水發(fā)生加成反應(yīng).根據(jù)上述信息,推測(cè)蘋(píng)果酸的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOOCCH(OH)CH2COOH.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

11.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加熱,將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液
B證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液,再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
C驗(yàn)證乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化將電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液,觀察溶液是否褪色
D驗(yàn)證苯和液溴在FeBr3的催化下發(fā)生取代反應(yīng)將反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體先通入溴的四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中,觀察是否有淡黃色沉淀生成
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.A、B、C、D、E是同周期元素,A、B的最高價(jià)氧化物的水化物呈堿性,且B比A的堿性強(qiáng),C、D最高價(jià)氧化物水化物是酸,且C比D的酸性強(qiáng),E是這五種元素中離子半徑最小的,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是( 。
A.E、C、D、B、AB.B、A、E、D、CC.E、B、A、D、CD.A、B、C、D、E

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:下列敘述正確的是(  )
元素代號(hào)XYZWQ
原子半徑/pm1601437066102
主要化合價(jià)+2+3+5、-3-2+6、-2
A.X、Y元素的金屬性  X<Y
B.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2
C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D.氫化物的沸點(diǎn) H2W>H2Q

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb),表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp).
表1  
酸或堿電離常數(shù)(Ka或Kb
  CH3COOH1.8×10-5
HNO24.6×10-4
HCN6.2×10-10
HClO3×10-8
NH3•H2O1.8×10-5
表2
難(微)溶物溶度積常數(shù)(Ksp
BaSO41.1×10-10
BaCO32.6×10-9
CaSO49.1×10-6
CaCO32.8×10-9
請(qǐng)回答下面問(wèn)題:
(1)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離常數(shù)不變的操作是AB(填序號(hào)).
A.加少量CaCO3固體       B.加水稀釋
C.加少量的CH3COONa固體   D.加少量冰醋酸    E.升高溫度
(2)CH3COONH4的水溶液呈中性(選填“酸性”、“中性”、“堿性”).
(3)現(xiàn)將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3.具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡CaSO4粉末,并不斷補(bǔ)充純堿,最后CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3.現(xiàn)有足量的CaSO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使c(SO42-)達(dá)到0.0l mol/L以上,則溶液中c(CO32-)應(yīng)不低于0.236mol/L.(計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.目前市售氧化劑有很多種,高鐵酸鉀(Na2FeO4)是一種綠色氧化劑.
(1)制備高鐵酸鉀(Na2FeO4)的方法有很多種,可以用次氯酸鈉在強(qiáng)堿性的NaOH溶液中氧化Fe(NO33制備.請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:3NaClO+2Fe(NO33+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O.
(2)測(cè)定Na2FeO4樣品純度:
①取樣品2.00g,加入到盛有過(guò)量堿性亞鉻酸鈉[NaCr(OH)4]溶液的錐形瓶中充分反應(yīng);
②將所得NaCrO4酸化;
③在所得NaCr2O7溶液中加入指示劑,用1.00mol•L-1的(NH42Fe(SO42滴定至終點(diǎn),消耗溶液體積為28.00mol.已知整個(gè)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為下:
。魿r(OH)4-+□FeO42-+□3H2O=□Fe(OH)3(H2O)3↓+□CrO42-+□1OH-;
ⅱ.2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O;
ⅲ.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
①滴定過(guò)程中,能否選用KSCN溶液作為指示劑否填(“能”或“否”);理由是:只要反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行就會(huì)生成Fe3+,不能指示滴定終點(diǎn).
②配平反應(yīng)式。
□Cr(OH)4-+□FeO42-+□3H2O=□Fe(OH)3(H2O)3↓+□CrO42-+□1OH-
③NaFeO4樣品的純度是77.5%.(保留三位有效數(shù)字)

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同步練習(xí)冊(cè)答案