10．在室溫下，等體積的酸和堿溶液混合后pH一定小于7的是（　�。�
A．pH=3的HNO3與pH=11的KOH溶液
B．pH=3的HNO3與pH=11的氨水
C．pH=3的H2SO4與pH=11的NaOH
D．pH=3的CH3COOH 與pH=11的Ba（OH）2溶液

分析 等體積的酸和堿溶液混合后pH一定小于7，則溶液顯酸性，根據(jù)酸堿的強(qiáng)弱判斷溶液中n（H+）與n（OH-）關(guān)系進(jìn)行判斷和計(jì)算．

解答 解：A．pH=3的硝酸中c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氫氧化鉀溶液中c（OH-）=1×10-3mol/L，在室溫下等體積混合后，pH=7，故A錯(cuò)誤；
B．pH=3的硝酸中c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=1×10-3mol/L，由于氨水為弱堿，則氨水過(guò)量，在室溫下等體積混合后，pH＞7，故B錯(cuò)誤；
C．pH=3的H2SO4與pH=11的NaOH，硫酸中c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中c（OH-）=1×10-3mol/L，在室溫下等體積混合后，pH=7，故C錯(cuò)誤；
D、pH=3的醋酸c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氫氧化鋇溶液中c（OH-）=1×10-3mol/L，由于醋酸為弱酸，則醋酸過(guò)量，在室溫下等體積混合后，pH＜7，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算，題目難度不大，注意判斷酸堿的強(qiáng)弱并以此判斷反應(yīng)的過(guò)量問(wèn)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．25℃時(shí)，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol•L-1一元酸HA（pKa=-lgKa=4.75）溶液，其滴定曲線(xiàn)如右圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時(shí)，溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．當(dāng)溶液中c（H+）+c（OH-）=2×10-7時(shí)：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C．當(dāng)?shù)稳薔aOH溶液20mL時(shí)c（OH-）＞c（H+）+c（HA）
D．當(dāng)?shù)味ǖ絧H=4.75時(shí)，c（A-）=c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃．已知25℃時(shí)：
①HF（aq）+OH-（aq）?H2O（l）+F（aq）△H=-67.7kJ/mol
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
在20Ml0．lmol/L的氫氟酸中滴加0．lmol/L的NaOH V mL，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=+10.4kJ/mol
B．當(dāng)V=20 mL時(shí)，溶液中：c（OH-）=c（HF）+c（H+）
C．當(dāng)V=20 mL時(shí)，溶液中：c（F-）=c（Na+）=0.1mol/L
D．當(dāng)v＞0時(shí)，溶液中一定存在c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中，許多重要的化學(xué)反應(yīng)需要在水溶液中進(jìn)行，試分析并回答以下問(wèn)題：
（1）向體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L-1鹽酸和醋酸溶液中分別滴加0.1mol•L-1NaOH溶液．隨加入的NaOH溶液體積的增加，溶液pH的變化如下圖所示：

①用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲線(xiàn)是I（填“I”或“Ⅱ”）；
②實(shí)驗(yàn)前，上述三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是CH3COOH溶液（填化學(xué)式）；
③圖中V1和V2大小的比較：V1＜V2（填“＞”、“＜”或“=”）；
④圖I中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）（用離子的物質(zhì)的量濃度符號(hào)填空）．
（2）為了研究沉淀溶解平衡，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（相關(guān)數(shù)據(jù)測(cè)定溫度及實(shí)驗(yàn)環(huán)境均為25℃）：
操作步驟現(xiàn)象
步驟1：向20mL0.05mol•L-1AgNO3溶液中加入20mL0.05mol•L-1KSCN溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾出現(xiàn)白色沉淀
步驟2：向?yàn)V液中滴加少量2mol•L-1Fe（NO3）3溶液溶液變紅色
步驟3：向步驟2所得溶液中，加入少量3mol•L-1AgNO3溶液現(xiàn)象a
步驟4：取步驟1所得少量濾渣加入到適量的3mol•L-1KI溶液中出現(xiàn)黃色沉淀
資料：AgSCN是白色沉淀；Ksp（AgSCN）=1.0×10-12；Ksp（AgI）=8.5×10-17
①步驟2中溶液變紅色，說(shuō)明溶液中存在SCN-，該離子經(jīng)過(guò)步驟1中的反應(yīng)，在溶液中仍然存在，原因是：由于存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），溶液中仍有少量SCN-（用必要的文字和方程式說(shuō)明）；
②該同學(xué)根據(jù)步驟3中現(xiàn)象a推知，加入的AgNO3與步驟2所得溶液發(fā)生了反應(yīng)，則現(xiàn)象a為出現(xiàn)白色沉淀、溶液紅色變淺（至少答出兩條明顯現(xiàn)象）；
③寫(xiě)出步驟4中沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=$\frac{c（SC{N}^{-}）}{c（{I}^{-}）}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
（1）根據(jù)圖1回答①②：
①打開(kāi)K2，閉合K1．
A電極電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+；
B極可觀(guān)察到的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)生成．
②打開(kāi)K1，閉合K2．
A電極可觀(guān)察到的現(xiàn)象是鋅極鍍上一層紅色物質(zhì)；
B極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+．
（2）根據(jù)圖2回答③④：
③將較純凈的CuSO4溶液放入上圖所示的裝置中進(jìn)行電解，電解反應(yīng)的總方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；
④實(shí)驗(yàn)完成后，銅電極增重64g，石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．硫的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途非常廣泛．回答下列問(wèn)題：
（1）Si、P、S三種元素中，第一電離能由大到小的順序?yàn)镻＞S＞Si；電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镾＞P＞Si；基態(tài)硫原子的價(jià)電子排布式為3s23p4，硫元素位于周期表p區(qū)．
（2）硫的一種同素異形體（結(jié)構(gòu)如圖所示）易溶于CS2，固態(tài)時(shí)屬于分子晶體，其中硫原子雜化軌道類(lèi)型為sp3．
 （3）臭鼬排放的臭氣主要成分為3-MBT（3一甲基-2一丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)如圖）．
1mol3一MBT中含有σ鏈數(shù)目為15NA（Na為阿伏加德羅常數(shù)的值）．沸點(diǎn)：3一MBT小于（CH3）2C=CHCH2OH （填“．大于”或“小于”）．
（4）SO3分子的空間構(gòu)型為平面三角形_，與其互為等電子體的陰離子為NO3- （舉1例）．
（5）硫化鋰的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)a mm，密度ρ=1.66g•cm-3，每個(gè)晶胞中含S2-數(shù)目為4個(gè)；列出計(jì)算a的代數(shù)式$\root{3}{\frac{184}{1.66×1{0}^{-21}{N}_{A}}}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．由于金屬鋅本身的價(jià)值不高，在我國(guó)工業(yè)鋅廢料的回收利用率比較低．某課題組研究利用含少量銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關(guān)物質(zhì)的資源綜合利用，其工藝流程圖（圖中加入的物質(zhì)均為足量）及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnS
Ksp4.0×10-385.0×10-202.0×10-168.5×10-451.2×10-23
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）固體A的主要成分是Fe（OH）3；加入固體B的主要作用是將Cu2+（或銅）從溶液Ⅱ中分離出來(lái)．
（2）粗鋅中的銅與稀混酸溶液反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）若溶液II中c（Cu2+）為0.05mol•L-1，則溶液II的pH≤5．
（4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1mol•L-1稀硝酸中，共收集到2240mL氣體，再向所得溶液中加入NaOH溶液至剛好生成沉淀最多，此時(shí)所得沉淀質(zhì)量（m）的取值范圍是14.7～14.85g；若B是另一種物質(zhì)，取部分C于試管中，加入鹽酸后產(chǎn)生了有臭雞蛋味氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為ZnS+2H+=Zn2++H2S↑．
（5）溶液III還可以與（NH4）2S溶液反應(yīng)制備ZnS，實(shí)際生產(chǎn)中選用（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作為反應(yīng)物，是因?yàn)楹笳咧频玫腪nS中會(huì)含有較多的Zn（OH）2雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．由短周期元素形成的化合物A2B3，A3+比B2+少一個(gè)電子層，且A3+具有與Ne原子相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．A2B3是三氧化二鋁B．A3+與B2-最外層上的電子數(shù)相同
C．A是第2周期第ⅢA族的元素D．B是第3周期第ⅥA族的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2mol/L和1.5mol/L，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)后溶液中H+剩余 1.8mol
B．由于氧化性Fe3+＞H+，故反應(yīng)中先沒(méi)有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體
C．反應(yīng)后產(chǎn)生13.44L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D．反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9mol

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