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某烴的結構簡式為：

，分子中含有四面體結構的碳原子數為a，在同一

直線上的碳原子數最多為b，一定在同一平面內的碳原子數為c，則a、b、c的數值分別為（　　）

A、4，3，5

B、4，3，6

C、2，5，4

D、4，6，4

考點：常見有機化合物的結構

專題：

分析：根據乙烯的共面結構以及乙炔的共線結構來分析有機物的結構．

解答： 解：有機物

中，含有乙烯的共面基本結構部分，含有乙炔的共線基本結構，線可以在面上，所以一定在同一平面內的碳原子數為6個，即c=6，在同一直線上的碳原子數即為符合乙炔的結構的碳原子，最多為3個，即b=3，甲基碳和乙基碳原子是含有四面體結構的碳原子（即飽和碳原子），共4個，故a=4，
故選B．

點評：本題考查學生有機物的共線和共面知識，可以根據基本物質的結構來分析，難度中等．

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有原子序數小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數依次增大，其中B元素是地殼中含量最多的元素．已知A和C的價電子數相同，B和D的價電子數也相同，且A和C兩元素原子核外電子數之和是B、D兩元素原子核內質子數之和的二分之一；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層數，且E原子的p能級上電子數比D原子的p能級上多一個電子；六種元素的基態(tài)原子中，F原子的電子層數最多且和A處在同一主族．回答下列問題：
（1）用電子式表示C和E形成化合物過程

（2）寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式

（3）寫出A原子與D原子形成A₂D分子過程中D原子的軌道雜化類型

（4）A₂B分子組成的晶體變?yōu)橐后w時破壞的微粒間作用力為

．

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臨沂商城實驗學校北臨涑河中含有FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂，為臨沂創(chuàng)建文明城市，設計水質處理方案如下：
方案一：從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe₂O₃），全過程不引入其他金屬元素．設計實驗方案如圖所示：

（1）工廠廢液中加入過量A反應的離子方程式為

．
（2）溶液甲中的金屬離子是

（寫離子符號）．
（3）步驟①②③中所發(fā)生的化學反應，其中屬于置換反應的是

（填序號）．
（4）寫出④的化學方程式：

方案二：制備晶體CuCl₂?2H₂O，已知pH=4時，Fe³⁺以Fe（ OH）₃形式完全沉淀； pH≥6.4時，Cu²⁺以Cu（OH）₂形式完全沉淀；pH≥9.6時，Fe²⁺ 以Fe（OH）₂形式完全沉淀．擬定實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（5）最適宜的氧化劑是

．A．K₂Cr₂O₇ B．NaClO C．H₂O₂ D．KMnO₄
（6）物質Y是

．
（7）求Fe（OH）₃的Ksp=

．
（8）為了防止水解，要得到CuCl₂?2H₂O應控制的一定條件是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在體積為1L的密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H₂O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）5min達平衡，測得CO的物質的量為0.5mol．回答下列問題：
（1）平衡時CO的轉化率為

，υ（H₂）為

．
（2）如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H₂O（g），相同條件下反應達到新的平衡狀態(tài)，則CO的轉化率將

（填“增大”、“減小”、“不變”下同），H₂O的轉化率將

．如果減少容器體積為原來的一半，CO₂的轉化率將

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是

．
a．容器中壓強不變
b．混合氣體中c（CO）不變
c．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O）
d．c（CO₂）=c（CO）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，N₂O分解的部分實驗數據如下：

反應時間/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
c（N₂O）/mol?L^-1	0.10	0.09	0.08	0.07	0.06	0.05	0.04	0.03	0.02	0.01	0.00

如圖能正確表示該反應有關物理量變化規(guī)律的是（　�。� （注：圖中半衰期指任一濃度N₂O消耗一半時所需的相應時間，v（N₂O）表示反應速率，c₁、c₂均表示N₂O初始濃度且c₁＜c₂）

A、

B、

C、

D、

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一定溫度，可逆反應2NO₂?2NO+O₂在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)標志是（　�。�
①單位時間內生成n mol O₂，同時生成2n mol NO₂
②單位時間內生成n mol O₂，同時生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1
④混合氣體的壓強不再改變
⑤混合氣體的顏色不再改變 ⑥混合氣體的平均摩爾質量不再改變．