【題目】氯氣是一種重要的化工原料。

（1）標準狀況下，22.4L Cl2的物質的量為________mol。

（2）實驗室制取Cl2的化學方程式為 ________________________。

（3）收集Cl2應使用 _________ 法，要得到干燥的Cl2可選用 _______ 做干燥劑。

（4）寫出實驗室制取漂白液的反應的離子方程式 ______________________________。

【答案】1 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 向上排氣法 濃硫酸（P2O5、無水CaCl2） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】

（1）根據(jù)n=進行計算；

（2）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣；

（3）Cl2可溶于水，因此用排氣法收集；

（4）實驗室用氯氣和氫氧化鈉溶液制取漂白液。

（1）n===1mol；

（2）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣，反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（3）Cl2可溶于水，用排氣法收集，又因密度大于空氣，因此應選擇向上排空氣法收集；可以用濃硫酸或五氧化二磷或無水氯化鈣干燥；

（4）實驗室用氯氣和氫氧化鈉溶液制取漂白液，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列反應的熱化學方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl晶體呈白色，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應的化學方程式為CuCl（s）+3HCl（aq）H3CuCl4（aq）．

（1）實驗室用如圖1所示裝置制取CuCl，反應原理為：

2Cu2++SO2+8Cl﹣+2H2O═2CuCl43﹣+SO+4H+

CuCl43﹣（aq）CuCl（s）+3Cl﹣（aq）

①裝置C的作用是_____．

②裝置B中反應結束后，取出混合物進行如圖所示操作，得到CuCl晶體．

混合物CuCl晶體

操作ⅱ的主要目的是_____

操作ⅳ中最好選用的試劑是_____．

③實驗室保存新制CuCl晶體的方法是_____．

④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案：_____．

（2）某同學利用如圖2所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成．

已知：

i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）ClH2O．

ii．保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣．

①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是_____、_____．

②寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式：_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。

（1）現(xiàn)有一種無色的鮮花營養(yǎng)液，可能由硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質組成，為探究其成分，某同學設計并完成了如下圖所示的實驗。

根據(jù)以上實驗，請你填空。

①由實驗1可確定原營養(yǎng)液中一定沒有的物質是__________(填化學式)，寫出生成白色沉淀的離子方程式是________________________。

②若測得原營養(yǎng)液中K+、Cl-的數(shù)目之比為2∶1，則原營養(yǎng)液是由____種溶質配制成的。

③某同學用氯化鈣、硝酸鉀、氯化鉀配成的營養(yǎng)液中K+、Cl-、NO3-的數(shù)目之比為2∶5∶1，則所用硝酸鉀和氯化鈣的物質的量之比是__________。

（2）下表是500mL某“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題。

成分

質量（g）

摩爾質量（g ·mol-1）

蔗糖

68.4

342

硫酸鉀

0.50

174

阿司匹林

0.35

180

高錳酸鉀

0.50

158

硝酸銀

0.04

170

①“鮮花保鮮劑”中蔗糖的物質的量濃度為___________________。

②配制該500mL “鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還有________。

③在溶液配制過程中，下列操作能使配制結果偏小的是___________。

A．定容時仰視容量瓶刻度線

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．移液時，液體不小心從外壁流出

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.金屬的晶胞如圖所示，其配位數(shù)為8

B.分子中，S原子的價層電子對數(shù)為3，中心原子上孤電子對數(shù)為1，S原子為雜化，是直線型分子

C.醋酸鈉溶液中離子濃度的關系為：

D.已知反應，某溫度下的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量，某時刻測得各組分濃度如表，則此時正、逆反應速率的大小關系為：

物質

濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2 mol A和1 mo B，發(fā)生反應：2A(g)+B(g)2D(g) △H=Q kJ/mol，相關條件和數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是( )

實驗編號

實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

實驗Ⅲ

反應溫度/℃

700

700

750

達平衡時間/min

40

5

30

n(D)平衡/mol

1.5

1.5

1

化學平衡常數(shù)

K1

K2

K3

A.Q<0，K3>K2>K1

B.實驗I和Ⅱ探究的是催化劑對于化學反應的影響

C.實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡向正向移動

D.A的轉化率：ⅢⅡ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是

A. 550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動

B. 650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%

C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P總

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是(　　)

A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B. 實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K＝2.0

C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%

D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)需設計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并測量電解產生的氫氣的體積(約6 mL)和檢驗氯氣的氧化性(不應將多余的氯氣排入空氣中)。

（1）試從上圖圖1中選用幾種必要的儀器,連成一整套裝置,各種儀器接口的連接順序(填編號)是:A接________,B接________。

（2）鐵棒接直流電源的________極;碳棒上發(fā)生的電極反應為________。

（3）能說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是________。

（4）假定裝入的飽和食鹽水為50 mL(電解前后溶液體積變化可忽略),當測得的氫氣為5.6 mL（已折算成標準狀況）時,溶液的pH為________。

（5）工業(yè)上采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，如上圖圖2，該離子交換膜是________（填“陽離子”或“陰離子”）交換膜，溶液A是________（填溶質的化學式）

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