設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA
B、18g NH4+所含的電子數(shù)目為NA
C、在常溫常壓下11.2L氫氣所含的原子數(shù)目為NA
D、在常溫常壓下44g二氧化碳?xì)怏w所含的原子數(shù)目為3NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．鎂為2價(jià)金屬，24g鎂的物質(zhì)的量為1mol，1mol鎂失去2mol電子；
B．銨根離子中含有10g電子，18g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子；
C．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量；
D．44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化碳中含有3mol原子．
解答： 解：A．24g鎂的物質(zhì)的量為1mol，1mol鎂完全反應(yīng)失去2mol電子，失去的電子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；
B．18g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，1mol銨根離子中含有10mol電子，所含的電子數(shù)目為10NA，故B錯(cuò)誤；
C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L氫氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．44g二氧化碳的物質(zhì)的量 為1mol，1mol二氧化碳中含有2mol氧原子、1mol碳原子，總共含有3mol原子，所含的原子數(shù)目為3NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請回答下列問題．
（1）碳酸鈉俗稱為
 
，其水溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中性”）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量，前者
 
后者（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）久置的硅酸鈉溶液會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象其原因?yàn)?div id="yfjjw94" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①1LpH=2的亞硝酸溶液與足量Mg反應(yīng)生成H2 0.01mol
②用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗
③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)
④0.1mol?L-1HNO2溶液的pH=2.1．
A、①②③B、②③④
C、①④D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明的溶液，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、Cl-、SO42-、Na+、K+
B、K+、CO32-、Ca2+、NO3-
C、HCO3-、Na+、NO3-、H+
D、NO3-、Cu2+、Cl-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH3
B、次氯酸的電子式為：
C、聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：-CH2-CH2-
D、氯化鈉的電子式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將盛有12mL NO氣體的試管倒立于水槽中，通入一定量的O2，充分反應(yīng)后試管內(nèi)的氣體的體積為4mL．則通入的O2的體積可能是（　�。�
A、4mLB、8mL
C、13mLD、16mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)為110的元素被發(fā)現(xiàn)后，它的符號被國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會推薦為Ds（德語Darmstadt的縮寫），以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地--德國．下列關(guān)于Ds的說法，不正確的是（　�。�
A、Ds原子的電子層數(shù)為7
B、Ds是超鈾元素
C、Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110
D、Ds為金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
B、電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
C、該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
D、每消耗1mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸氫銨是我國主要的氮肥品種之一，在貯存和運(yùn)輸過程中容易揮發(fā)損失．為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量，必須測定其含氮量．
I．某學(xué)生設(shè)計(jì)了一套以測定二氧化碳含量間接測定含氮量的方法．將樣品放入圓底燒瓶中：

（1）請選擇必要地裝置，按氣流方向連接順序?yàn)?div id="qys4h8l" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）分液漏斗中的液體最適合的是
 
．
A．稀鹽酸      B．稀硫酸      C．濃硝酸      D．氫氧化鈉
（3）連在最后的裝置起到的作用
 
．
Ⅱ．如果氮肥中成分是（NH4）2SO4，則可以用甲醛法測定含氮量．甲醛法是基于甲醛與一定量的銨鹽作用，生成相當(dāng)量的酸，反應(yīng)為2（NH4）2SO4+6HCHO→（CH2）6N4+2H2SO4+6H2O，生成的酸再用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，從而測定氮的含量．步驟如下：
①用差量法稱取固體（NH4）2SO4樣品0.6g于燒杯中，加入約30mL蒸餾水溶解，最終配成100mL溶液．用
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管準(zhǔn)確取出20.00mL的溶液于錐形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1～2滴
 
指示劑（已知滴定終點(diǎn)的pH約為8.8），用濃度為0.08mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，讀數(shù)如下表：
滴定次數(shù) 滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
1 1.20 16.21
2 3.00 18.90
3 4.50 19.49
達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為
 
，由此可計(jì)算出該樣品中的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
②在滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時(shí)無氣泡，則此實(shí)驗(yàn)測定的含氮量比實(shí)際值
 
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
Ⅲ．如果測定碳酸氫銨中的含氮量時(shí)，使用甲醛法是否合理
 
（填“是”或“否”），理由是
 
．

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