用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度.有以下步驟:
(1)配制待測液:用5.0g含有少量雜質(雜質不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制1 000mL溶液.除燒杯外,還需要的玻璃儀器有
 
、
 
 

(2)滴定:①盛裝0.1000mol?L-1鹽酸標準液應該使用
 
式滴定管.
②滴定時雙眼應
 

③以酚酞為指示劑,滴定終點的現(xiàn)象
 

④有關數(shù)據(jù)記錄如下:
計算純度:燒堿樣品的純度是
 

測定序號待測溶液的體積/mL所耗鹽酸標準液的體積/mL
滴定前滴定后
120.000.5020.78
220.001.2021.32
(3)誤差討論(選填“偏高”“偏低”或“無影響”):
①用蒸餾水沖洗錐形瓶,則會使測定結果
 
;
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外,則會使測定結果
 

③讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視,則會使測定結果
 

(4)欲探究測定草酸晶體(H2C2O4?xH2O)中x值,可以用酸性KMnO4溶液進行滴定:2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O,滴定時,將KMnO4標準液在圖中的
 
(填“甲”或“乙”)
考點:中和滴定
專題:實驗題
分析:(1)配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液需要儀器:容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平、藥匙等;
(2)①酸性溶液應用酸式滴定管盛放;
②滴定時眼睛注視錐形瓶中顏色變化;
③酚酞在堿性中顯紅色,滴定完全會褪色;
④先算出兩次消耗鹽酸的平均體積,然后求出氫氧化鈉的物質的量,再計算燒堿樣品的純度;
(4)根據(jù)c(堿)=
c(酸)×V(酸)
V(堿)
,判斷不當操作對相關物理量的影響;
(5)酸性高錳酸鉀具有強氧化性和酸性.
解答: 解:(1)配制1000mL一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液需要儀器:1000mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平、藥匙,所以配制待測液還需要的玻璃儀器有1000mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管,燒杯;
故答案為:1000mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管;
(2))①盛裝0.1000mol?L-1鹽酸標準液應該使用酸式滴定管;
故答案為:酸;
②滴定時雙眼應注意觀察錐形瓶內溶液顏色的變化,根據(jù)顏色變化判斷終點;
故答案為:觀察錐形瓶內溶液顏色的變化;
③用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液,酚酞滴在氫氧化鈉溶液中,顯紅色,當達到滴定終點時溶液由淺紅色變?yōu)闊o色,并且半分鐘內不褪色;
故答案為:溶液由淺紅色變?yōu)闊o色,并且半分鐘內不褪色;
④兩次消耗鹽酸體積分別為:20.28ml、20.12ml,所以消耗鹽酸的平均體積為20.20mL,原溶液n(NaOH)=
1000ml
20ml
×n(HCl)=50×0.10 mol/L×20.20mL×10-3=0.101mol,所以1000mL待測溶液含有m(燒堿)═0.808g×50=4.04g,所以燒堿的純度為 燒堿的純度ω(燒堿)=
4.04g
5.00g
×100%=80.8%,
故答案為:80.8%;
(4)①沖洗錐形瓶,不影響待測物NaOH的總物質的量,不會影響測定結果;故答案為:無影響;
②滴定過程中不慎將酸滴在瓶外,消耗鹽酸的體積偏多,則測定結果偏大,故答案為:偏高;
③滴定前仰視、滴定后俯視,消耗鹽酸體積偏小,則測定結果偏小,故答案為:偏低;
(5)酸性高錳酸鉀具有強氧化性和酸性,能腐蝕堿式滴定管,所以應該選用酸式滴定管盛放,即選甲;故答案為:甲.
點評:本題考查酸堿中和滴定實驗,題目難度中等,注意把握實驗的原理、步驟、方法以及注意事項,把握實驗基本操作.
練習冊系列答案
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mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L CoSO4溶液,開始生成的沉淀為(寫化學式)
 
.工藝流程中過程Ⅳ生成沉淀的離子方程式為
 

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關于下列圖象說法不正確的是( �。�
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D、表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強大

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A、
7a
b
B、
7b
a
C、
14a
b
D、
b
14a

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