Question

氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（　�。�

• A、正極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• B、工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變
• C、該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H₂+O₂═2H₂O
• D、氫氧燃料電池的能源利用率比氫氣燃燒的能量利用率大

Answer 1

考點(diǎn)：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，反應(yīng)的總方程式為2H₂+O₂=2H₂O，結(jié)合氧氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答： 解：A．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故A正確；
B．負(fù)極上氫氣和氫氧根離子反應(yīng)生成水，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，所以溶液中鉀離子沒有參與反應(yīng)，根據(jù)原子守恒知，KOH的物質(zhì)的量不變濃度變大，故B錯(cuò)誤；
C．負(fù)極電極反應(yīng)式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，正極電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，反應(yīng)的總方程式為2H₂+O₂=2H₂O，故C正確；
D．氫氧燃料電池的能源利用率比氫氣燃燒的能量利用率大，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)電源新型電池，根據(jù)正負(fù)極上得失電子確定電極，再結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫電極反應(yīng)式，如果電解質(zhì)溶液呈酸性，則正負(fù)極電極反應(yīng)就改變，為易錯(cuò)點(diǎn)．