Question

下表為元素周期表的一部分，根據(jù)信息，回答下列物問題．

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				C		O	F
3	Na	Mg			P	S	Cl

（1）非金屬性最強的元素是

 

，第3周期第IVA的元素是

 

．
（2）CO₂中存在的化學(xué)鍵為

 

．
（3）下列判斷正確的是

 

A、堿性強弱：Mg（OH）₂＞NaOH     B、氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl
C、酸性強弱：H₃PO₄＞H₂SO₄．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）根據(jù)元素周期表和元素周期律，同周期元素非金屬性從左到右逐漸增強，同主族元素非金屬性從上到下逐漸減弱，所以非金屬性最強的元素應(yīng)為表中右上角的非金屬元素，周期數(shù)=電子層數(shù)，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
（2）CO₂為共價化合物，共價化合物中存在的化學(xué)鍵只有共價鍵；
（3）根據(jù)元素周期表和元素周期律，同周期元素從左到右非金屬性（即得電子能力）逐漸增強，金屬性（失電子能力）逐漸減弱；同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強．

解答： 解：（1）根據(jù)元素周期表和元素周期律，同周期元素非金屬性從左到右逐漸增強，同主族元素非金屬性從上到下逐漸減弱，故非金屬性最強的元素應(yīng)為表中右上角的非金屬元素，即是 F；周期數(shù)=電子層數(shù)，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)，第3周期第IVA的元素為14號元素，是Si，
故答案為：F；Si；
（2）CO₂為共價化合物，共價化合物中存在的化學(xué)鍵只有共價鍵，故答案為：共價鍵；
（3）A、金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性Na＞Mg，則堿性強弱應(yīng)為Mg（OH）₂＜NaOH，故A錯誤；
B、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性F＞Cl，則氫化物穩(wěn)定性為HF＞HCl，故B正確；
C、非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性S＞P，則酸性強弱應(yīng)為H₃PO₄＜H₂SO₄，故C錯誤；
故答案為：B．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律，元素得失電子能力大小的判斷方法，化學(xué)鍵的類型等知識，難度一般．