5．有下列物質(zhì)：

屬于同系物的是③屬于同分異構(gòu)體的是①屬于同一種物質(zhì)的是②④．

分析 具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；
同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團，具有相同官能團的化合物；
組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)，同一物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同，
根據(jù)以上概念進行判斷．

解答 解：③結(jié)構(gòu)相似，分子間相差1個CH2原子團，它們互為同系物；
①分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體；
②④的分子式、結(jié)構(gòu)完全相同，二者為同一種物質(zhì)；
故答案為：③；①；②④．

點評 本題考查了同系物、同分異構(gòu)體、同一種物質(zhì)的判斷，題目難度不大，明確同系物、同分異構(gòu)體的概念即可解答，注意掌握常見有機物組成、結(jié)構(gòu)特點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-的半徑，Y2是空氣主要成分之一，請回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；
（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序為Na＞S＞N＞O＞H（填元素符號）
（3）元素的非金屬性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各項中，不能說明這一結(jié)論的事實有C（填序號）
A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁  B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價
C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)                       D．Z和Q在周期表中的位置
（4）Q的氫化物與它的低價氧化物反應的化學方程式為H2S+H2O2=S↓+2H2O
（5）X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出A的電子式；實驗室制備氣體A的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑B的水溶液不呈中性的原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）

（6）若使A按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為F：
①F的化學式為HNO3；
②C→F過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　　）
A．亞硫酸鈉溶液加入稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B．將1mol•L-1 NaAlO2溶液和1.5mol•L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+
D．銨明礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．甲溶液：氨水質(zhì)量分數(shù)為1%的溶液與9%的溶液等體積混合；乙溶液：硝酸質(zhì)量分數(shù)為1%的溶液與9%的溶液等體積混合；丙溶液：硫酸質(zhì)量分數(shù)為1%的溶液與9%的溶液等質(zhì)量混合．則下列敘述正確的是（　�。�
A．甲、乙、丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均大于5%
B．甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5%，乙、丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于5%
C．甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5%，乙的大于5%，丙的等于5%
D．甲、乙、丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均等于5%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．硫代硫酸鈉可作為脫“氯”劑，已知25.0mL 0.100mol/L Na2S2O3溶液恰好把0.01mol Br2完全轉(zhuǎn)化為Br-離子，則S2O32-將轉(zhuǎn)化成（　�。�
A．S2-B．SC．SO32-D．SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發(fā)生反應的化學方程式如下2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）在該反應中，氧化劑是FeCl3，氧化產(chǎn)物是CuCl2
（3）當有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，發(fā)生反應的Cu的質(zhì)量為9.6g．
（4）請將以上反應改寫為離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（5）寫出FeCl3的電離方程式FeCl3=Fe3++3Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硫有多種化合物
（1）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應．H2S通入硫酸酸化的KMnO4溶液，反應生成S、MnSO4等，寫出該反應的化學方程式：3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
（2）將黑色的Fe2S3固體加入足量的鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有氯化亞鐵，硫化氫．
（3）硫鐵礦是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要原料，硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下：
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2     4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
若48mol FeS2完全反應耗用氧氣2934.4L（標準狀況）；反應產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比為2：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．中國科學家利用干冰和金屬鈉在不銹鋼反應釜中反應合成出微米級金剛石，其反應為CO2（s）+Na$\stackrel{440℃}{→}$金剛石+石墨+Na2CO3．下列說法不正確的是（　�。�
A．金剛石與石墨互為同素異形體
B．11.5 g金屬鈉的物質(zhì)的量為0.5 mol
C．44 g CO2在標準狀況下的體積為22.4 L
D．該反應中碳元素發(fā)生了氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)熱化學方程式及其敘述正確的是（　�。�
A．H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則H2O電解的熱化學方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8 kJ/mol
B．1 mol CH4完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時放出890 kJ的熱量，其熱化學方程式為
$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445 kJ/mol
C．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ/mol，則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol
D．HF與NaOH溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol

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