工業(yè)上用黃銅礦（ CuFeS2）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO2，冶煉銅的反應為：8CuFeSO2+2IO2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中 Fe 的化合價為+2，反應中被還原的元素是
 
（填元素符號）．當生成0.8mol銅時，此反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是
 
．
考點：氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算
專題：
分析：氧化還原反應中得電子的元素被還原；根據(jù)銅和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式計算轉(zhuǎn)移電子個數(shù)．
解答： 解：反應8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe203+16SO2中銅元素、氧元素在得電子化合價降低，被還原；
設轉(zhuǎn)移電子數(shù)為x．
8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe203+16SO2 轉(zhuǎn)移電子
                  8mol                  100NA
                 0.8mol                  x
x=10NA，故答案為：Cu、O；10NA．
點評：注意明確被還原元素與轉(zhuǎn)移電子之間的關系式在解本題的關鍵，難點不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能源可劃分為一次能源和二次能源，直接來自自然界的能源稱為一次能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二次能源．下列敘述正確的是（　　）
A、水煤氣是二次能源
B、水力是二次能源
C、天然氣是二次能源
D、電能是一次能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH不相等，使二者pH相等的方法不可行的是（　�。�
A、向Na2CO3溶液中加適量水
B、向Na2CO3溶液中加適量NaOH固體
C、向NaHCO3溶液中加適量NaOH固體
D、向Na2CO3溶液中通適量CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的鋅與100mL18.5mol?L-1的濃H2SO4充分反應后，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體33.6L．將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）=0.1mol?L-1．（1）鋅的質(zhì)量；（2）則生成的氣體中SO2和H2的體積比．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溫度t1和t2下，X2（g）和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：
化學方程式K（t1）K（t2）
F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
I2+H2?2HI4334
（1）已知t2＞t1，HX的生成反應是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，
 
（選填字母）．
a．在相同條件下，平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
b．X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱
c．HX的還原性逐漸減弱
d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某HA的稀溶液，其濃度為b mol/L，在稀釋過程中的c（H+）變化如圖所示．
（1）以下判斷正確的是
 
．
①稀釋前c（A-）+c（HA）=b mol/L
②向稀釋前的HA溶液中加入少量的NaA固體，c（H+）降低．
③相同濃度的HA、HCl、H2SO4分別完全中和同體積、同濃度的NaOH溶液，消耗三種酸的體積比為2：2：1
（2）寫出HA與NaOH溶液反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
①標準狀況下448ml Cl2充分溶于水，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02NA
②一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA
③15.6克Na2O2中含有離子數(shù)為0.6NA
④標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
⑤100ml 1mol/L某一元酸溶液中一定含有的氫離子數(shù)為0.1NA
⑥11.2克金屬鐵與足量的酸充分反應后，金屬鐵失去的電子數(shù)都為0.4NA．
A、①②③B、②④⑤
C、②③D、①⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A、膠體有丁達爾效應
B、膠體粒子帶電荷
C、膠體粒子不能穿過半透膜
D、膠體粒子直徑在1-100nm之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，分別向1L0.5moL．L-1的KOH溶液中加入：①稀醋酸�、跐饬蛩帷、巯∠跛�，恰好完全反應的中和熱分別為△H1、△H2、△H3，他們的關系正確的是（　�。�
A、△H1＞△H3＞△H2=-57.3 kJ?mol-1
B、△H2＜△H1=-57.3 kJ?mol-1＜△H3
C、△H1＞△H3=-57.3 kJ?mol-1＞△H2
D、△H1＜△H3=-57.3 kJ?mol-1＜△H2

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