Question

鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，工作原理為Fe³⁺+Cr²⁺

放電

充電

Fe²⁺+Cr³⁺．下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�

• A、充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Cr³⁺+e^-=Cr²⁺
• B、電池放電肘，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺
• C、電池放電時(shí)，Cl^-從負(fù)極室穿過(guò)選擇性透過(guò)膜移向正極室
• D、放電時(shí)，電路中每流過(guò)0.1 mol電子，F(xiàn)e³⁺濃度降低0.1mol．L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池

專題：電化學(xué)專題

分析：鐵鉻氧化還原液流電池電池工作時(shí)，放電時(shí)鐵鉻氧化還原液流電池放電時(shí)，Cl^-將移向負(fù)極，負(fù)極發(fā)生電極反應(yīng)為：Cr²⁺=Cr³⁺+e^-，逆反應(yīng)和充電時(shí)的陰極反應(yīng)相同，
充電時(shí)，在陽(yáng)極極上離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即Ce²⁺得電子生成Fe³⁺，電極反應(yīng)為：Fe²⁺-e^-═Fe³⁺，逆反應(yīng)和放電時(shí)正極上的反應(yīng)相同，根據(jù)原電池和電解池的工作原理來(lái)回答判斷即可．

解答： 解：A、充電時(shí)是電解池工作原理，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cr³⁺+e^-=Cr²⁺，故A正確；
B、電池放電時(shí)，是原電池的工作原理，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cr²⁺-e^-=Cr³⁺，故B錯(cuò)誤；
C、電池放電時(shí)，Cl^-從正極室穿過(guò)選擇性透過(guò)膜移向負(fù)極室，故C錯(cuò)誤；
D、放電時(shí)，電路中每流過(guò)0.1mol電子，就會(huì)有0.1mol的鐵離子得電子，減小濃度和體積有關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生二次電池的工作原理知識(shí)，考查學(xué)生對(duì)原電池和電解池工作原理的掌握，難度不大．