Question

有A、B、C、D四種無色氣體，
①A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
②一定條件下，A可以與B反應生成C，C遇空氣變?yōu)榧t棕色；
③D與A混合生成白煙；
④D的濃溶液與軟錳礦（主要成分是MnO₂）在加熱條件下反應可制取黃綠色氣體E；按要求回答下列問題：
（1）寫出②化學方程式______；
（2）寫出④的離子方程式______；
（3）氣體E有毒，實驗室一般用______吸收，該反應的離子方程式是______．

Answer 1

解：①A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；是氨氣的特征性質，判斷為NH₃；
②一定條件下，A可以與B反應生成C，C遇空氣變?yōu)榧t棕色；紅棕色氣體為NO₂，判斷C為NO，
④D的濃溶液與軟錳礦（主要成分是MnO₂）在加熱條件下反應可制取黃綠色氣體E；推斷D為濃鹽酸，黃綠色氣體E為Cl₂；
③D與A混合生成白煙；說明A為NH₃，B為O₂，；
綜上所述判斷出的物質為：A為NH₃；B為O₂；C為NO；D為HCl；E為Cl₂；
（1）反應②是氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和空氣中氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮，反應的化學方程式為：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O；2NO+O₂=2NO₂
故答案為：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O；2NO+O₂=2NO₂；
（2）反應④是實驗室制備氯氣的反應生成氯化鎂、氯氣、水，反應的離子方程式為：MnO₂+4H⁺Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；故答案為：MnO₂+2Cl^-+4H⁺Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）氣體E為氯氣有毒不能排放到空氣中污染環(huán)境，需要用氫氧化鈉溶液吸收，反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；故答案為：NaOH溶液；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
分析：有A、B、C、D四種無色氣體，
①A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；是氨氣的特征性質，判斷為NH₃；
②一定條件下，A可以與B反應生成C，C遇空氣變?yōu)榧t棕色；紅棕色氣體為NO₂，判斷C為NO，
④D的濃溶液與軟錳礦（主要成分是MnO₂）在加熱條件下反應可制取黃綠色氣體E；推斷D為濃鹽酸，黃綠色氣體E為Cl₂；
③D與A混合生成白煙；說明A為NH₃，B為O₂，；
綜上所述判斷出的物質為：A為NH₃；B為O₂；C為NO；D為HCl；E為Cl₂；
點評：本題考查了氯氣及其化合物性質的分析判斷和反應現(xiàn)象的應用，化學方程式、離子方程式的書寫是解題關鍵，題目較簡單．