Question

【題目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)．

元素代號(hào)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（nm）	0.186	0.160	0.152	0.153	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合價(jià)	+1	+2	+1	+3	+5、 ﹣3	+7、 ﹣1	+5、 ﹣3	﹣2

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出它們的元素名稱：①②③④⑤⑥⑦⑧
（2）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）
（3）8個(gè)元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）．
（4）①元素和⑥元素形成化合物的電子式是 ．
（5）寫出④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑥的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式： ．
（6）下列敘述正確的是（填字母）． A．③、④處于不同周期
B．②的陽(yáng)離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
C．⑥在同主族元素中非金屬性最強(qiáng)
D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
E．①與⑧形成的化合物具有兩性．

Answer 1

【答案】
（1）Na；Mg；Li；Al；P；Cl；N；O
（2）第二周期VIA族
（3）HClO4
（4）
（5）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（6）A、B、D
【解析】解：（1）第二、三周期元素中，①③均有+1價(jià)，處于IA族，原子半徑①＞③，則①為Na、③為L(zhǎng)i；⑤⑦均有+5、﹣3價(jià)，原子半徑⑤＞⑦，則⑤為P元素、⑦為N元素；②有+2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑大于P，故②為Mg；③有+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑大于P，故③為Al；⑥有+7、﹣1價(jià)，則⑥為Cl；⑧有﹣2價(jià)，處于VIA族，原子半徑小于氯，故⑧為O元素， 所以答案是：Na；Mg；Li；Al；P；Cl；N；O；（2）⑧為O元素，在元素周期表中的位置是：第二周期VIA族，
所以答案是：第二周期VIA族；（3）8個(gè)元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4 ，
所以答案是：HClO4；（4）①元素和⑥元素形成化合物為NaCl，電子式是 ，
所以答案是： ；（5）④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al（OH）3 ， ⑥的氫化物水溶液為鹽酸，二者反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
所以答案是：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（6）A．③為L(zhǎng)i，處于第二周期，④為Al，處于第三周期，故A正確；
B．②的陽(yáng)離子核外電子數(shù)為10、⑧的陰離子的核外電子數(shù)為10，故B正確；
C．在同主族元素中F元素非金屬性比Cl的強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．⑤為P元素、⑦為N元素，兩者核電荷數(shù)之差是8，故D正確；
E．①與⑧形成的化合物為氧化鈉、過(guò)氧化鈉，不是兩性氧化物，故E錯(cuò)誤．
故選：ABD．