【題目】根據(jù)如圖所示的實驗裝置，回答下列問題：

（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式

（2）證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象是 ，再加熱該溶液，現(xiàn)象是 ．

（3）裝置③中的現(xiàn)象是 ，證明SO2具有 ．

（4）裝置④的作用是 ．

【答案】（1）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；

（2）褪色；又變?yōu)榧t色；

（3）褪色；還原性；

（4）吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣．

【解析】

（1）濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑

（2）SO2可以使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2具有漂白性，SO2的漂白是暫時性的漂白，生成的物質不穩(wěn)定，受熱易分解，重新變?yōu)榧t色

（3）二氧化硫具有較強的還原性，可與溴單質反應生成硫酸和氫溴酸，因此裝置③中的現(xiàn)象為溶液褪色

（4）二氧化硫污染空氣，二氧化硫可以被氫氧化鈉溶液吸收，減少空氣污染，因此裝置④的作用是：吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單質X、Y與化合物甲、乙有如圖所示的轉化關系(必要的反應條件未標出)，回答下列問題：

(1)若該反應用于工業(yè)上制取粗硅，反應的化學方程式為______________

(2)若X、Y為日常生活中常見的兩種金屬，且甲為紅棕色粉末，相應的化學方程式為_____。

(3)若X、乙的焰色反應均呈黃色，甲是一種常見的無色無味的液體，則乙物質中所含的化學鍵類型有_________

(4)若X是黃綠色氣體，甲、乙兩種氣體相遇會產(chǎn)生白煙，則X與甲反應的化學方程式為__________。

(5)若X中的元素是海水中含量最多的金屬元素，甲是相對分子質量為46且常溫下能使酸性KMnO4溶液褪色的烴的含氧衍生物，則X與甲反應的化學方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下，它們之間的相互轉化關系如圖所示(反應中生成的H2O已略去)。

請回答下列問題：

（1）若A是一種常見的強堿，C常用于糕點發(fā)酵，則反應①的離子方程 式是__________________。

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B、D是空氣中的主要成分，則C的化學式為_______________。

（3）若A是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，2.24LCH3OH分子中共價鍵的數(shù)目為0.5NA

B. 1molNa2O2與足量CO2充分反應，轉移的電子數(shù)為2 NA

C. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出H+的數(shù)目為0.01NA

D. 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，HI分子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為一定條件下含碘物質在水溶液中的轉化關系圖：

(1)轉化①中的氧化劑是_____(填化學式)

(2)轉化①②③中，碘元素發(fā)生氧化反應的是_____(填序號)

(3)轉化③中，Cl2發(fā)生反應后可能生成以下物質中的_____(填字母)。

A HCl B HClO C.HClO4

(4)轉化②的化學方程式為KIO3+KOH+SO2→I2+K2SO4+H2O(未配平)

①配平反應②并用雙線橋法表示電子轉移的情況_______________

②每生成1.27gI2，反應中轉移電子的物質的量為_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：

已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應。

②N2H4·H2O沸點約118 ℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。

（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。

（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題19圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如題19圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題19圖3所示）。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。

②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案： _______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e五種短周期元素的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示:下列說法正確的是

A. 離子半徑:b>d

B. 沸點:a與d形成的化合物>a與c形成的化合物

C. a與b、c、d、e均可形成共價化合物

D. e的含氧酸可能既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為實驗裝置。

(1)寫出下列儀器的名稱：a._____________________ b. __________________

(2)若利用此裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是 ________ ，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在______________處。冷凝水由__________（填f或g） 口通入，_____ 口流出。

(3)進行蒸餾操作時，需在a裝置中加入__________________，目的_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組在實驗室探究過渡金屬元素化合物的性質

I、鐵及其化合物

（1）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，但迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，為順利看到較長時間的白色沉淀，設計了圖①裝置：①檢查裝置氣密性，裝入藥品；②打開止水夾K；③在試管b出口收集氣體并驗純；④關閉止水夾K。以上操作正確的順序是：___。

（2）某實驗小組稱量3.60 g草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)加熱過程中，固體質量變化如圖②所示：

①請寫出AB段發(fā)生反應的化學方程式：___。②C點成分為：___。

（3）向FeCl3溶液中加入過量Na2SO3溶液，設計實驗證明兩者發(fā)生了氧化還原反應并且為可逆反應。(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結論，儀器和藥品自選)___。

II、銅及其化合物

向2ml0.2mol·L－1Na2SO3溶液中滴加0.2mol·L－1CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀，經(jīng)檢驗，棕黃色沉淀中不含SO42－，含有Cu＋、Cu2＋和SO32－。

已知：Cu＋Cu＋Cu2＋，Cu2＋CuI↓(白色)＋I2。

（4）用稀硫酸證實沉淀中含有Cu＋的實驗現(xiàn)象是___。

（5）向洗凈的棕黃色沉淀中加入足量KI溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)向上層清液中加入淀粉溶液并沒有變藍的現(xiàn)象出現(xiàn)，請結合離子反應方程式解釋不變藍的原因___。

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