Question

6．電子工業(yè)常用FeCl₃溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．從腐蝕廢液（主要含F(xiàn)eCl₃、FeCl₂、CuCl₂ ）中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液．廢液處理流程如下：

（1）步驟（Ⅰ）中分離溶液和沉淀的操作名稱是過濾；
（2）沉淀B中主要含有鐵和銅，氣體D是氫氣；
（3）寫出步驟（Ⅲ）中生成FeCl₃的化學(xué)方程式2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
（4）取少量最終所得溶液滴加KSCN溶液（填“KSCN溶液”或“稀硫酸”），溶液呈紅色，證明有Fe³⁺存在．

Answer 1

分析 從腐蝕廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液，由流程可知，應(yīng)加入過量的Fe與氯化鐵、氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵、銅，過濾進(jìn)行分離，則濾液A為FeCl₂，沉淀B中含F(xiàn)e、Cu，加過量鹽酸，鐵溶解，產(chǎn)生氯化亞鐵和氫氣，過濾得到金屬Cu，濾液C中含F(xiàn)eCl₂、HCl，為不引人雜質(zhì)，將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液，則通入足量氯氣進(jìn)行氧化，據(jù)此解答．

解答 解：從腐蝕廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液，由流程可知，應(yīng)加入過量的Fe與氯化鐵、氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵、銅，過濾進(jìn)行分離，則濾液A為FeCl₂，沉淀B中含F(xiàn)e、Cu，加過量鹽酸，鐵溶解，產(chǎn)生氯化亞鐵和氫氣，過濾得到金屬Cu，濾液C中含F(xiàn)eCl₂、HCl，為不引人雜質(zhì)，將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液，則通入足量氯氣進(jìn)行氧化．
（1）步驟（Ⅰ）中分離溶液和沉淀的操作名稱是過濾，故答案為：過濾；
（2）由流程分析可知沉淀B中含過量的鐵和產(chǎn)生的銅，鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故答案為：銅；氫氣；
（3）通入Cl₂全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，故答案為：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
（4）檢驗(yàn)溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，溶液變紅說明Fe³⁺存在，故答案為：KSCN溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的分離、提純綜合應(yīng)用，明確工藝流程原理，掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡單．