Question

【題目】C和CuO在一定溫度下反應，產(chǎn)物有Cu、、CO、。將跟混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水，反應一段時間后共收集到標準狀況氣體，生成沉淀的質(zhì)量為。下列說法中不正確的是

A.反應后的固體混合物中單質(zhì)Cu的質(zhì)量為

B.反應后的固體混合物中含有碳

C.反應后的固體混合物總質(zhì)量為

D.反應后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為

Answer 1

【答案】A

【解析】

反應得到混合氣體與通過足量的澄清石灰水，反應一段時間后共收集到1.12L的氣體（標準狀況）為CO的體積，生成沉淀的質(zhì)量為5.00g為碳酸鈣，據(jù)此計算CO、二氧化碳的物質(zhì)的量，反應后的固體混合物含有Cu、Cu2O，可能含有碳；

A、假設CuO完全被還原為Cu，根據(jù)Cu守恒計算生成Cu的質(zhì)量，由產(chǎn)物中CO2、CO中的O原子守恒計算氧化銅失去氧的質(zhì)量，進而計算CuO反應后的總質(zhì)量，與Cu的質(zhì)量比較判斷；

B、根據(jù)碳原子守恒計算參加反應的C的質(zhì)量，進而確定碳是否完全反應來解答；

C、反應后固體混合物總質(zhì)量=原固體混合物總質(zhì)量-生成CO2與CO的總質(zhì)量；

D、Cu2O、CuO均含有1個氧原子，根據(jù)剩余的氧原子質(zhì)量計算，剩余氧原子質(zhì)量=CuO反應后的總質(zhì)量-Cu元素的質(zhì)量。

由題意可知，生成的n(CO2)=n(CaCO3)==0.05mol，n(CO)==0.05mol，

A. 假設CuO完全被還原為Cu，根據(jù)Cu守恒生成Cu的質(zhì)量=×64g/mol=12.8g，由產(chǎn)物中CO2、CO中的O原子守恒可知失去氧的質(zhì)量=(0.05mol×2+0.05mol)×16g/mol=2.4g，故CuO反應后的總質(zhì)量=16g2.4g=13.6g，故反應后固體中Cu的質(zhì)量小于12.8g，故A符合題意；

B. 生成的n(CO2)=n(CaCO3)=0.05mol，n(CO)=0.05mol，根據(jù)C守恒可知，參加反應的C的質(zhì)量=(0.05mol+0.05mol)×12g/mol=1.2g，故沒有參與反應的碳的質(zhì)量為：2g1.2g=0.8g，故B不符合題意；

C. 反應后固體總質(zhì)量為：16g+2g0.05mol×(44g/mol+28g/mol)=14.4g，故C不符合題意；

D. 反應后m(O)=13.6g12.8g=0.8g，Cu2O、CuO均含有1個氧原子，根據(jù)氧原子守恒可知反應后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量==0.05mol，故D不符合題意；

故答案為：A。