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3．下列實驗操作中，所用儀器使用合理的是（　�。�
A．在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體并配制溶液
B．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸
C．用托盤天平稱取25.2gNaCl
D．用分液漏斗來過濾NaCl溶液中泥沙

分析 A．容量瓶中不能溶解固體；
B．量筒的規(guī)格應與液體體積接近，減小誤差；
C．托盤天平的感量為0.1g；
D．分液漏斗用于分層的液體混合物分離．

解答 解：A．容量瓶中不能溶解固體，應在燒杯中溶解、冷卻后轉移到容量瓶中定容，故A錯誤；
B．量筒的規(guī)格應與液體體積接近，減小誤差，則應選10mL量筒量取5.2mL的鹽酸，故B錯誤；
C．托盤天平的感量為0.1g，則用托盤天平稱取25.2gNaCl，故C正確；
D．分液漏斗用于分層的液體混合物分離，應選漏斗過濾NaCl溶液中泥沙，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握溶液配制、儀器的實驗、混合物分離為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱△H
B．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和NH3•H2O反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+2×283.0 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某小組同學用如圖所示裝置進行Cl2的制備及相關性質實驗（加熱及夾持裝置已省略）．

（1）A中固體為MnO2，滴入濃鹽酸，加熱試管A，發(fā)生反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）取少量B中溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙上出的現(xiàn)象為③（填編號）
①變紅    ②褪色    ③先變紅后褪色
說明氯水具有的性質是③．（填編號） ①酸性  ②漂白性 ③酸性和漂白性
（3）Cl2有毒，可用裝置C吸收多余的Cl2，C中反應的離子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（4）用氯氣對飲用水消毒已有百年歷史．這種消毒方法會使飲用水中的有機物發(fā)生氯代反應，生成
有機含氯化合物，對人體有害，且氯氣本身也是一種有毒氣體．世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒，建議推廣高效消毒殺菌劑二氧化氯（ClO2）．
①消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，此過程說明
ClO2具有氧化（填“氧化”或“還原”）性．
②在一定條件下，將Cl2通人填充有固體NaClO2的反應柱內二者反應可制得ClO2．該反應方程式為：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，當消耗標準狀況下11.2L Cl2時，制得ClO2的質量為67.5g．等質量的Cl2和ClO2，ClO2的消毒效率（單位質量得到的電子數(shù)）更高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知：H2O（g）═H2O（l）△H=Q1 kJ•mol-1
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=Q2 kJ•mol-1
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=Q3 kJ•mol-1
若使46g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（　　）
A．（Q1+Q2+Q3） kJB．0.5（Q+Q2+Q3） kJ
C．（0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3） kJD．-（3Q1-Q2+Q3） kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學式是C6H8O6．在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右．某校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，測定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
（1）實驗選用指示劑是淀粉溶液（填名稱），用酸式滴定管（填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑．滴定至終點時的現(xiàn)象是最后一滴標準液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘不褪色．
（2）若I2標準溶液濃度為7.50×10-3 mol/L，滴定中消耗標準溶液體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是990mg/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反應中，表示該反應速率最快的數(shù)據是（　　）
A．v（A）=0.9 mol/（L•s）B．v（B）=0.5 mol/（L•s）C．v（C）=1.4 mol/（L•s）D．v（D）=1.8 mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．
下列說法中錯誤的是（　�。�
A．KClO3在反應中得到電子
B．ClO2中氯的化合價為+4價
C．在反應中H2C2O4是還原劑
D．1 mol KClO3參加反應有2mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．298K時，在20.0mL0.20mol•L-1氨水中滴入0.20mol•L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示．
①為減小實驗誤差，由圖可知滴定時指示劑應選用甲基橙
（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）
②N、M、P三點所示溶液導電能力最強的是P對應的溶液；M點對應離子濃度大小關系為c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
③25℃時，N點c（OH-）為$\sqrt{2}$×10-2 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr2O72-和CrO42-），其流程為：
CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
已知：
（1）步驟①中存在平衡：2Cr O42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（2）步驟③生成的Cr（OH）3 在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH 一（aq）
（3）常溫下，Cr（OH）3 的溶度積Ksp=10-32；且當溶液中離子濃度小于10-5 mol•L-1 時可視作該離子不存在．下列有關說法中，正確的是（　�。�
A．步驟①中加酸，將溶液的pH 調節(jié)至2，溶液顯黃色，CrO42-離子濃度增大
B．步驟①中當溶液呈現(xiàn)深黃色，且2v（CrO${\;}_{4}^{2-}$）=v（Cr2O72-）時，說明反應2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O 達到平衡狀態(tài)
C．步驟②中，若要還原1 mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$離子，需要6 mol（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O
D．步驟③中，當將溶液的pH 調節(jié)至4 時，可認為廢水中的鉻元素已基本除盡

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