12．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．2mol鐵原子B．1molFe3+C．0.5mol氧D．0.5mol氮氣

分析 使用物質的量必須指明具體的物質或化學式，以此來解題．

解答 解：A．2mol鐵原子，微粒指代明確，故A正確；
B．1mol Fe3+微粒指代明確，故B正確；
C．0.5mol氧，是指0.5mol氧氣還是0，5mol氧原子不清楚，指代不明確，故C錯誤；
D．0.5mol氮氣，氮氣為具體的物質，指代明確，故D正確．
故選C．

點評 本題考查物質的量的使用，難度不大，注意使用物質的量必須指明具體的物質或化學式，只使用微觀粒子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．NO分子曾因污染空氣而臭名昭著，但隨著其“擴張血管、免疫、增強記憶”功能的發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在成為當前生命科學研究中的“明星分子”，回答下列問題
（1）NO的危害在于abc
a．破壞臭氧層         b．參與酸雨和光化學煙霧的形成
c．與人體內血紅蛋白結合d．當它轉化為N2后使空氣中O2含量降低
（2）在含有Cu+的酶的活化中心，亞硝酸根離子（NO2-）可轉化為NO，寫出Cu+和NO2-在酸性溶液中轉化為NO的離子方程式Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O．
（3）一定條件下NO可轉化為N2O和另一種紅棕色氣體，方程式為3NO=N2O+NO2
（4）將0.05molNO、0.03molO2的混合氣體以適當?shù)乃俾示徛ㄈ胧⒂?00mL水的集氣瓶中，最終所得溶液中溶質的物質的量濃度為（設溶液體積變化忽視不計）0.4mol•L-1
（5）鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量的某濃度的稀硝酸中，完全反應后得到標準狀況下2.24L NO 氣體．若向反應后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質量是10g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．儲氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結合成金屬氫化物的材料．如鑭鎳合金，它吸收氫氣可結合成金屬氫化物，其化學式可近似地表示為 LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價均可看作是零），它跟 NiO（OH）可組成鎳氫可充電電池：
LaNi5H6+6NiO（OH）$?_{充電}^{放電}$LaNi5+6Ni（OH）2
下列說法不正確的是（　�。�
A．反應過程中，化合價發(fā)生變化的元素是鎳、鑭
B．該電池放電時，負極反應為：LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O
C．市面上出售的標稱容量為 2000 mA•h的1節(jié)鎳氫電池至少應含有鑭鎳合金5.4 g（已知 1法拉第電量為96500庫侖或安培•秒）
D．充電電池放電后可以再充電使活性物質獲得再生，但實際上充放電次數(shù)仍有限制

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．KMnO4→K2MnO4B．PCl3→PCl5C．CO2→CO32-D．NO3-→NO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某烴的結構簡式是，分子中飽和碳原子數(shù)為4，可能在同一平面上的碳原子數(shù)最多為8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知反應X（g）+Y（g）═nZ（g）△H＞0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質的濃度隨時間的改變如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．反應方程式中n=1
B．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度
C．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強
D．該反應的△S＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯氣是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用．請你根據(jù)所學知識回答下列問題：
Ⅰ．把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是先變紅后褪色；
氯氣與水反應生成次氯酸（HClO）具有殺菌作用，常用于自來水消毒．請寫出氯氣與水反應的化學方程式：Cl2+H2O═HCl+HClO．
Ⅱ．某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
（1）其反應原理為（用化學方程式表示）：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（2）某同學幫助水質檢測站配制480mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液以備使用：
①該同學應稱取NaOH固體10.0g；
②上述實驗需要的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（3）取上述配制的NaOH溶液0.04L才能與0.224L氯氣（標準狀況下）恰好完全反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某學生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應的裝置．請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）裝置E中盛裝的溶液是飽和食鹽水；裝置E的作用是吸收氯氣中的氯化氫；
（3）裝置B能否用裝置D替換，原因是氨氣能夠與濃硫酸反應，氯氣能夠與堿石灰反應；
（4）裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一．寫出反應的化學方程式8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；
（5）將用F、E、D裝置制得的氯氣通人石灰乳中，可制得漂粉精．有效氯是漂粉精中有效Ca（CIO）2的含量大小的標志．已知：有效氯=$\frac{漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質量}{漂粉精的質量}$×100%，該漂粉精的有效氯為55%，則該漂粉精中Ca（CIO）2的質量分數(shù)為55.4%（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關化學反應類型的判斷不正確的是（　　）
A．CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl       加成反應
B．2CH3CHO+O2→2CH3COOH        加成反應
C．CH3COOCH2CH3+H2O→CH3COOH+CH3CH2OH    取代反應
D．C6H6+H2SO4→C6H5-SO3H+H2O      取代反應

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