將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標(biāo)況）CO2和3.6g水，對(duì)于組成判斷正確的是                                               （    ）

A、一定有甲烷      B、一定有乙烯  C、一定沒(méi)有甲烷   D、一定有乙烷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一個(gè)體重50kg的健康人含鐵元素2g。這2g鐵以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對(duì)鐵的吸收。

（1）人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化，在過(guò)程A中，F(xiàn)e2+被___________,；“服用維生索C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”這句話(huà)指出，維生素C在這一反應(yīng)過(guò)程中做______劑。

（2）測(cè)定綠礬（FeSO4·7H2O）產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱(chēng)取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                        。

②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是                                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是(     )

A.向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量稀氨水，可制取Fe(OH)3膠體

B.向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱，冷卻后加入新制Cu(OH)2，再加熱，無(wú)磚紅色沉淀出現(xiàn)，則證明淀粉沒(méi)有發(fā)生水解

C.常溫下,向盛有2ml0.1 mo1·L-1AgNO3溶液的試管中滴加2滴同濃度的NaCl溶液，生成白色沉淀，再向其中滴加0.1 mo1·L-1的KI溶液又生成黃色沉淀，說(shuō)明Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl)

D.取少量溶液X，向其中加入幾滴KSCN溶液無(wú)明顯變化，再加適量新制氯水溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3∶2的化合物是  (　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


催化氧化產(chǎn)物是的醇是 （ ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右圖是實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的裝置。

（1）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和Na2CO3溶液的液面上方．不能插入溶液中，目的是________________。

（2）濃硫酸的作用是_______________________。

（3）飽和Na2CO3溶液的作用是_________________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水_________(填“大”或“小”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


發(fā)現(xiàn)元素周期律的科學(xué)家是（   ）

A．湯姆生      B．門(mén)捷列夫     C．盧瑟福         D．玻爾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的( )

A．4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3

B．2NaHCO3 Na2CO3+H2 O+CO2↑

C．4NH3+5O2 4NO+6H2O

D．Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 ↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下：

熔融氧化    3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

加酸歧化    3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

相關(guān)物質(zhì)的溶解度（293K）見(jiàn)下表：

K2CO3

KHCO3

K2SO4

KMnO4

溶解度/g

111[

33.7

11.1

6.34

（1）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“熔融氧化”操作時(shí)，應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和  ▲  。（填字母）

a．表面皿     b．蒸發(fā)皿     c．鐵坩堝     d．泥三角

（2）加酸時(shí)不宜用硫酸的原因是  ▲  ；不宜用鹽酸的原因是  ▲  。

（3）采用電解法也可以實(shí)現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。與原方法相比，電解法的優(yōu)勢(shì)為  ▲  。

（4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：

Ⅰ 稱(chēng)取0.80 g 左右的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50 mL溶液。

Ⅱ 準(zhǔn)確稱(chēng)取0.2014 g左右已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

Ⅲ 將瓶中溶液加熱到75～80 ℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計(jì)算得出產(chǎn)品純度。

①滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為  ▲  。

②達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為  ▲  。

③加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得產(chǎn)品純度  ▲  。（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）     

④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如右圖，其原因可能為  ▲  。

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