下列溶液一定呈中性的是

A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液

B．pH＝7的溶液

C．使石蕊試液呈紫色的溶液

D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液

A

【解析】

試題分析：A.溶液呈中性的本質(zhì)原因是c(H＋)＝c(OH－)，正確；B．溫度升高，K值增大，pH＝7的溶液顯堿性，錯誤；C．石蕊的變色范圍為5-8，使石蕊試液呈紫色的溶液可能是酸、堿、中性溶液，錯誤；D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽，例如碳酸鈉的溶液顯堿性，錯誤；選A。

考點：考查溶液呈中性的判斷標準。

練習冊系列答案
相關習題

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（8分）有機玻璃是一種重要的塑料，有機玻璃的單體A(CH2=C(CH3)COOCH3)不溶于水，并可以發(fā)生以下變化，請回答

（1）C分子的結(jié)構簡式是____________________________。

（2）由B轉(zhuǎn)化為C的反應屬于________________________________（填序號）。

①氧化反應 ②還原反應 ③加成反應 ④取代反應

（3）由A生成B的化學方程式是____________________________________________________。

（4）有機玻璃的結(jié)構簡式是________________________________。

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下列說法中錯誤的是

A．從1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol·L－1

B．制成0.5 L 10 mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標準狀況)

C．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023

D．10 g 98%硫酸(密度為1.84 g/cm3)與10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的濃度是不同的

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）常溫下有濃度均為0.5 mol·L－1的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。

（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是_______(填序號，下同)。

（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為__________。

（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH4+)/c(OH－)的值________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是 ________ 。

（5）以10 mL溶液③，加水稀釋到500 mL，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的曲線，下列敘述正確的是

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1

B．P點時反應恰好完全，溶液呈中性

C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線

D．酚酞不能用作本實驗的指示劑

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將4 mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+B（g）2 C（g），經(jīng)2s后測得C的濃度為0．6 mol·L－1，下列幾種說法中正確的是

A．用物質(zhì)A表示反應的平均速率為0．3 mol·L－1·s－1

B．用物質(zhì)B表示反應的平均速率為0．3 mol·L－1·s－1

C．2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

D．2 s時物質(zhì)B的濃度為0．3 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中一定能判斷某化學平衡發(fā)生移動的是

A．混合物中各組分的濃度改變 B．正、逆反應速率改變

C．混合物中各組分的百分含量改變 D．混合體系的壓強發(fā)生改變

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海帶中含碘元素，從海帶中提取碘有如下步驟：①通入足量Cl2；②將海帶焙燒成灰后加水攪 拌；③加CCl4振蕩；④用分液漏斗分液；⑤過濾。則合理的操作順序是

A．①②③④⑤ B．②⑤①③④

C．①③⑤②④ D．②①③⑤④

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下列敘述中不正確的是

A．“氯堿工業(yè)”通過電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣和燒堿。

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D．新制氯水具有漂白性，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸

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