【題目】將等物質的量A、B混合于2L的密閉容器中發(fā)生反應：3A(g)+B(g)xC(g)+D(g)。經(jīng)4min后，測得D的濃度為0.4 mo1·L-1，C的平均反應速率為0.lmo1·L-1·min-1，c(A)：c(B)=3：5。下列說法不正確的是

A.x的值是1B.4min末，A的轉化率為60%

C.起始時A的濃度為2.4mol·L-1D.4min內(nèi)v(B)=0.1 mol·L-1·min-1

【答案】B

【解析】

(a-1.2): (a-0.4) = 3:5

解得a = 2.4

A. ，x =1，故A正確，不符合題意；

B. 4min末， A的轉化率為，故B錯誤，符合題意；

C. 根據(jù)分析得出起始時A的濃度為2.4mol·L-1，故C正確，不符合題意；

D. 根據(jù)B、C系數(shù)相等速率相等，得出4min內(nèi)v(B)=0.1 mol·L-1·min-1，故D正確，不符合題意；

綜上所述所，答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)與環(huán)之間共用兩個或多個碳原子的多環(huán)烷烴稱為橋環(huán)烷烴，其中二環(huán)[1.1.0]丁烷 ( )是其中一種。下列關于該化合物的說法正確的是

A. 與C3H4是同系物

B. 一氯代物只有一種

C. 與環(huán)丁烯互為同分異構體

D. 所有碳原子可能都處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，能說明化學平衡一定向正反應方向移動的是（　　）

A. N2O4(g)2NO2(g)，改變某一條件后，氣體顏色加深

B. H2(g)+I2(g)2HI(g)，單位時間內(nèi)消耗H2和HI的物質的量之比大于1:2

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，改變某一條件后，NH3的體積分數(shù)增加

D. 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)，恒溫恒壓條件下，充入He

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應2C＋O2===2CO的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是(　　)

A、12 g C(s)與一定量O2(g)反應生成14 g CO(g)放出的熱量為110.5 kJ

B、該反應的熱化學方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ

C、2 mol C(s)與足量O2(g)反應生成CO2(g)，放出的熱量大于221 kJ

D、該反應的反應熱等于CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（NH4)2Cr2O7可用作有機合成催化劑、媒染劑、顯影液等。某化學興趣小組對(NH4)2Cr2O7的部分性質及組成進行探究。已知：Cr2O72-(橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。請回答下列問題：

（1）在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體，滴加足量濃KOH溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現(xiàn)象是___。

（2）為探究(NH4)2Cr2O7(摩爾質量為252g/mol)的分解產(chǎn)物，按如圖連接好裝置，在A中加入5.040g樣品進行實驗。

①連接好裝置，點燃酒精燈之前，需進行的必要操作是___。

②反應結束后，依然要通一段時間的氮氣的原因是___。

③加熱A至恒重，觀察到D中溶液不變色，同時測得A中殘留物為Cr2O3、B中質量的變化為1.44g，寫出重鉻酸銨加熱分解反應的化學方程式：___。

（3）實驗室常用甲醛法測定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質量分數(shù)（雜質不發(fā)生反應），其反應原理為2Ba2++Cr2O72-+H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時，1mo1(CH2)6N4H+與1mo1H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。

實驗步驟：稱取樣品5.600g，配成500mL溶液，移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，用氯化鋇溶液使Cr2O72-完全沉淀后，加入10mL20.00mol·L－1的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用0.200mo1L-1NaOH標準溶液滴定至終點。重復上述操作3次，最終滴定用去NaOH標準溶液體積的平均值為20.00mL。

①若滴定終點時，仰視讀數(shù)，則測定結果___(填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

②滴定計算得該樣品中N的質量分數(shù)為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)下圖所示為提純白磷樣品(含惰性雜質)的工藝流程。過程I中，被還原的元素是________(填元素符號)，過程III的化學方程式為__________。

(2)磷酸釩鋰/碳復合材料[Li3V2(PO4)3/C]是常用的電極材料，其制備流程如下：

①復合材料中V的化合價為________，C的作用是____________。

②V2O5與H2C2O4反應生成V2(C2O4)3的化學方程式為____________；“洗滌”時用乙醇而不用水的目的是________________。

③鋰離子電池是一種二次電池，又稱“搖椅”電池。若用和LixC6和Li3V2(PO4)3/C做電極，放電時的電池總反應為LixC6＋Li3－xV2(PO4)3= Li3V2(PO4)3+C6，則電池充電時陽極的電極反應式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種清潔、高效新能源， 也是重要的化工原料。

(1)通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理為：

SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) H1=-151kJmol-1

2HI(aq)=H2(g)+I2(s) H2=+110kJmol-1

H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l) H3=+61kJmol-1

(熱化學硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫磺系統(tǒng))

通過計算可知，該系統(tǒng)制氫的熱化學方程式為___________。

(2)工業(yè)上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH，其反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH= -116 kJ·mol-1。如圖表示CO的平衡轉化率(α)隨溫度和壓強變化的示意圖：

①X 表示的是______ (填“溫度”或“壓強”) ，理由是_________；Y1______Y2 (填“<”、“ >”或“=”)

②在2L恒容密閉容器中充入2 mol CO 和4 mol H2，一定條件下經(jīng)過10 min 達到平衡狀態(tài)c 點處。在該條件下，從開始至達到平衡狀態(tài)v(CH3OH) =______ molL-1min -1，平衡常數(shù)K=________(填最簡分數(shù))。平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關系是______

③下列措施既能增大反應速率又能提高反應物轉化率的是______ (填字母)。

A. 使用催化劑 B. 及時分離CH3OH C.升高溫度 D.增大壓強

(3) 已知燃料電池的比能最與單位質量燃料物質失去的電子數(shù)成正比。理論上H2、CH4、CH3OH的堿性電池的比能量由大到小的順序為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《化學與生活》

（1）合理膳食，保持營養(yǎng)均衡，是青少年學生健康成長的重要保證。

①蛋白質是人體必需的營養(yǎng)物質，它在人體內(nèi)最終分解為（ ）。

A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸

②現(xiàn)有下列五種物質 A食鹽 B食醋 C蘋果汁 D葡萄糖 E青霉素，請按下列要求填空(填序號)。

富含維生素C的是 ；可直接進入血液，補充能量的是 ；應用最廣泛的抗生素之一的是 ；即可作為調(diào)味劑，又可作為防腐劑的是 ；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的 。

（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質基礎，合理使用材料可以改善我們的生活。

①居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質是（ ）。

A．酒精 B．蔗糖 C．甲醛

②一般情況下，合金比組成它的成分金屬硬度 (填大、小)。

③常用來作半導體的物質是 （填化學式）；用作食品保鮮膜的的高分子材料的結構簡式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是（ ）

A.將純水加熱到95℃時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性

B.向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)增大，Kw變小

C.向純水中加入少量Na2CO3固體，c(OH-)增大，Kw不變，影響水的電離平衡

D.向純水中加入鹽酸，可抑制水的電離；加入醋酸，可促進水的電離

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