10．常溫下，下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
B．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO3溶于水，對(duì)水的電離都有促進(jìn)作用
C．濃度均為0.10mol•L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c（NH4+）前者大于后者
D．可用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，轉(zhuǎn)化為易于除去的CaCO3

分析 A、Kw只受溫度影響，據(jù)此回答；
B、亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，亞硫酸氫鈉溶液顯示酸性；
C、硫酸氫銨中電離出的氫離子對(duì)銨根離子的水解起到抑制作用；
D、Na2CO3溶液可以和CaSO4反應(yīng)生成更難溶的碳酸鈣沉淀．

解答 解：A、Kw只受溫度影響，Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，溫度不變時(shí)Kw不變，故A錯(cuò)誤；
B、NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3溶于水，離子的水解對(duì)水的電離都有促進(jìn)作用，但是NaHSO3對(duì)水的電離起到抑制作用，故B錯(cuò)誤；
C、濃度均為0.10mol•L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液中，硫酸氫銨中電離出的氫離子對(duì)銨根離子的水解起到抑制作用，c（NH4+）前者小于后者，故C錯(cuò)誤；
D、Na2CO3溶液可以和CaSO4反應(yīng)生成更難溶的碳酸鈣沉淀，再加入酸（醋酸等）即可除去，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及水解原理以及水解平衡的影響、沉淀的轉(zhuǎn)化等方面的知識(shí)的應(yīng)用，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．有下列有機(jī)合成路徑，C8H8中氫元素吸收峰為3，

回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型氧化反應(yīng)E→F的反應(yīng)類型加成反應(yīng)
（2）①寫(xiě)出C8H8Cl2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
②C4H6的名稱1，3-丁二烯
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
（4）寫(xiě)出F+C→G的化學(xué)方程式
（5）X是C8H10的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比C8H10大14，其同分異構(gòu)體有8種，其中核磁共振氫譜只有2組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是（　　）
A．H202B．NaClC．NH4CID．AI2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氫氧燃料電池要進(jìn)入廣泛的實(shí)際應(yīng)用，高容量?jī)?chǔ)氫材料的研制是需解決的關(guān)鍵技術(shù)問(wèn)題之一
B．目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管
C．2013年6月航天員王亞平在太空做的水膜實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：水分子的組成和結(jié)構(gòu)在太空中發(fā)生了改變，水才有不同于其在地球上的物理現(xiàn)象
D．元素分析儀可檢驗(yàn)C、H、O、N、S等非金屬元素，也可以檢驗(yàn)Cr、Mn等金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
①原子半徑：A＞B＞C＞D
②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：
甲：是地球上最常見(jiàn)的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二．
乙：無(wú)色，無(wú)氣味并且易燃．是常見(jiàn)的一種基礎(chǔ)能源．
丙：有強(qiáng)氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌．
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題．
（1）B元素在周期表中的位置第二周期第IVA族，請(qǐng)寫(xiě)出BC2分子的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑．E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成．請(qǐng)寫(xiě)出以下兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：
①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的離子反應(yīng)方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．取某一元醇13.00g跟乙酸混合后，加入濃硫酸并加熱，若反應(yīng)完畢時(shí)，制得乙酸某酯15.80g，回收該一元醇1.40g．則該一元醇是（　�。�
A．C7H15OHB．C6H13OHC．C5H12OHD．C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某藥物中間體的合成路線如下．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．對(duì)苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在
B．1 mol該中間體最多可與11 mol H2反應(yīng)
C．2，5-二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、水解、縮聚反應(yīng)
D．該中間體分子中含有1個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列有關(guān)計(jì)算的分析正確的是（　�。�
A．某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為0.015mol
B．室溫時(shí)，在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止；再通入b mL O2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測(cè)得試管內(nèi)最后剩余氣體為c mL，且該氣體不能支持燃燒．則a、b的關(guān)系是a=4b+c
C．已知某溫度Ksp（Ag2S）=6×10-50，Ksp（AgCl）=2×10-6，則2AgCl（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq）的平衡常數(shù)約為6.7×10-37
D．在25℃下，將2a mol•L-1的氨水與0.02 mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{10-9}{a-0.01}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．AgOH溶于氨水：AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++OHˉ+2H2O
B．Na2C2O4水解：C2O42-+2H2O=H2C2O4+2OH-
C．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4-+5SO2+4OH-=2Mn2++5SO42-+2H2O

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