Question

3．為研究鐵及其化合物的性質(zhì)，某探究小組進行如下實驗：將一表面有鐵銹（Fe₂O₃）的鐵釘浸泡在稀硫酸中一段時間，取適量浸泡后的溶液滴入少量KSCN溶液，未見溶液呈血紅色．請根據(jù)要求回答問題：
（1）甲同學(xué)認為：“將一表面有鐵銹（Fe₂O₃）的鐵釘浸泡在稀硫酸中一段時間”，體系中不僅鐵銹、鐵與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，同時還發(fā)生另一個反應(yīng)．
①鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
②“還發(fā)生另一個反應(yīng)”對應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（2）現(xiàn)有下列儀器和試劑，若要通過實驗驗證甲同學(xué)的分析是否正確，你將設(shè)計怎樣的實驗方案？請將你設(shè)計的方案填入下列表格中．
儀器：試管、膠頭滴管
試劑：氯水、稀硫酸、鐵粉、硫氰酸鉀溶液

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取適量鐵釘與稀硫酸浸泡后的溶液于試管中，依次滴入適量的氯水和幾滴KSCN溶液，振蕩．	溶液呈血紅色	乙同學(xué)的觀點正確 （填“正確”或“錯誤”）．

Answer 1

分析 （1）將一表面有鐵銹（Fe₂O₃）的鐵釘浸泡在稀硫酸中一段時間，最先發(fā)生的反應(yīng)為：Fe₂O₃和硫酸反應(yīng)生成Fe₂（SO₄）₃，生成的Fe₂（SO₄）₃和鐵反應(yīng)生成FeSO₄，最后鐵單質(zhì)和硫酸反應(yīng)生成FeSO₄；
（2）將一表面有鐵銹（Fe₂O₃）的鐵釘浸泡在稀硫酸中一段時間，取適量浸泡后的溶液滴入少量KSCN溶液，未見溶液呈血紅色，說明溶液中沒有Fe³⁺，若能驗證出本溶液中的Te元素以Fe²⁺形式存在，則證明甲同學(xué)的說法正確．

解答 解：（1）將一表面有鐵銹（Fe₂O₃）的鐵釘浸泡在稀硫酸中一段時間，可能發(fā)生的反應(yīng)有：Fe₂O₃和硫酸反應(yīng)生成Fe₂（SO₄）₃，方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，生成的Fe₂（SO₄）₃和硫酸反應(yīng)生成FeSO₄，方程式為：Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄，鐵單質(zhì)和硫酸反應(yīng)生成FeSO₄，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，
故答案為：①Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O； ②Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（2）將一表面有鐵銹（Fe₂O₃）的鐵釘浸泡在稀硫酸中一段時間，取適量浸泡后的溶液滴入少量KSCN溶液，未見溶液呈血紅色，說明溶液中沒有Fe³⁺，若能驗證出本溶液中的Fe元素以Fe²⁺形式存在，則證明甲同學(xué)的說法正確；驗證方法為：取適量鐵釘與稀硫酸浸泡后的溶液于試管中，依次滴入適量的氯水和幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液呈血紅色（或溶液顏色無明顯變化），說明乙同學(xué)的觀點正確（或錯誤）；
故答案為：依次滴入適量的氯水和幾滴KSCN溶液，振蕩；若溶液呈血紅色（或溶液顏色無明顯變化）；正確（或錯誤）．

點評 本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)，難度不是很大，理解Fe³⁺、3Fe²⁺的檢驗是解題的重點．