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下列有關鐵元素的敘述中正確的是（　�。�
A、鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應的生成物都為FeX3
B、氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe（OH）3+3HI=FeI3+3H2O
C、鐵元素位于周期表第4周期第ⅧB族
D、氫氧化鐵可以由相關物質通過化合反應制得
考點：鐵的化學性質
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．不存在FeI3；
B．氫氧化鐵與氫碘酸，發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水；
C．Fe的原子序數為26，不屬于副族元素；
D．氫氧化亞鐵、氧氣、水化合生成氫氧化鐵．
解答： 解：A．不存在FeI3，則Fe與大多數鹵素（X2）反應的生成物都為FeX3，碘不能，故A錯誤
B．氫氧化鐵與氫碘酸，發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水，反應為2Fe（OH）3+6HI=2FeI2+I2+6H2O，故B錯誤；
C．Fe的原子序數為26，不屬于副族元素，位于周期表第4周期第Ⅷ族，故C錯誤；
D．氫氧化亞鐵、氧氣、水化合生成氫氧化鐵，則氫氧化鐵可以由相關物質通過化合反應制得，故D正確；
故選D．
點評：本題考查鐵及其化合物的性質，為高頻考點，把握鐵的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵，注意氧化還原反應的分析，選項B為解答的易錯點，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C三種物質，它們的分子中都含有14個電子，其中A是由雙原子分子組成的單質，B僅由碳、氫兩種元素組成，C的分子由碳、氧兩種原子構成．根據以上敘述填寫下列空白：
（1）A的電子式為
 
；
（2）B的結構式為
 
；
（3）C的分子式為
 
；
（4）A與H2在一定條件下可化合生成一種化合物，該化合物的名稱是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組例子，在強酸性的無色溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、K+、
NH
+
4
、
NO
-
3
、Cl-
B、K+、Mn
O
-
4
、S
O
2-
4
C、Na+、Cu2+、N
O
-
3
D、N
H
+
4
、K+、HC
O
-
3
、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．下列分析正確的是（　�。�
A、脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長糕點保質期
B、脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe-3e-=Fe3+
C、脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2H2O+O2+4e-=4OH-
D、含有2.24g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣448mL（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數．下列敘述中正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4LCO2和O2混合氣體中含有的氧原子數約為NA
B、常溫常壓下，0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，轉移的電子數為0.3NA
C、2molSO2和1molO2 混合在V2O5存在的條件下密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數大于2NA
D、1L 1mol/L的K2CO3溶液中離子總數等于3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的水溶液，pH大于7的是（　　）
A、SO2
B、NH3
C、NH4Cl
D、Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化不能說明發(fā)生了化學變化的是（　�。�
A、變化時有電子的得失或共用電子對的形成
B、變化過程中有化學鍵的斷裂和形成
C、變化時釋放或吸收能量
D、變化前后原子的種類和數目沒有改變，分子種類增加了

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，有以下三種物質：①18g H2O；②11.2L H2S氣體；③0.5mol C2H5OH（酒精）．下列排列順序正確的是（　�。�
A、密度：①＞③＞②
B、體積：①＞③＞②
C、質量：③＞②＞①
D、氫原子數：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向含0.5mol溴化亞鐵溶液中通入0.5mol氯氣2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B、二氧化硫氣體通入溴水：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
C、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全Ba2++2OH-+2 H++S
O
2-
4
=BaSO4↓+2H2O
D、向Ca（ClO）2溶液中通入適量SO2 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

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